Pertanyaan

Susunlah asam-asam berikut menurut kenaikan kekuatan asam: H 2 O HCl CH 4 NH 3

Susunlah asam-asam berikut menurut kenaikan kekuatan asam:

$H_{2} O$
$HCl$
$CH_{4}$
$NH_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kekuatan asam tergantung pada kestabilan basa konjugatnya, semakin stabil basa konjugat, makin kuat keasaman asam asalnya. Kestabilan basa konjugat mengakibatkan ion H + mudah dilepaskan (semakin asam zat tersebut).Beberapa faktor dapat mempengaruhi kestabilan basa konjugat, diantaranya adalah keelektronegatifan dan ukuran anion. Berikut adalah basa konjugat dari masing-masing asam tersebut. H 2 O basa konjugatnya OH − . HCl basa konjugatnya Cl − . CH 4 basa konjugatnya CH 3 − . NH 3 basa konjugatnya NH 2 − . Diantara basa konjugat tersebut, sebenarnya O memiliki nilai keelektronegatifan yang paling besar, namun karena ukuran anion Cl − jauh lebih besar disamping nilai keelektronegatifannya cukup tinggi, maka anion Cl − adalah yang paling stabil, sehinggaion H + semakin mudah lepas. Oleh sebab itu, urutan kenaikan kestabilan basa konjugatnyaadalah sebagai berikut: CH 3 − < NH 2 − < OH − < Cl − Jadi, urutan kekuatan asam-asam tersebut menurut kenaikan kekuatan asam adalah CH 4 < NH 3 < H 2 O < HCl .

Kekuatan asam tergantung pada kestabilan basa konjugatnya, semakin stabil basa konjugat, makin kuat keasaman asam asalnya. Kestabilan basa konjugat mengakibatkan ion $H^{+}$ mudah dilepaskan (semakin asam zat tersebut). Beberapa faktor dapat mempengaruhi kestabilan basa konjugat, diantaranya adalah keelektronegatifan dan ukuran anion.

Berikut adalah basa konjugat dari masing-masing asam tersebut.

$H_{2} O$ basa konjugatnya $OH^{-}$ .
$HCl$ basa konjugatnya $Cl^{-}$ .
$CH_{4}$ basa konjugatnya $CH_{3}^{-}$ .
$NH_{3}$ basa konjugatnya $NH_{2}^{-}$ .

Diantara basa konjugat tersebut, sebenarnya O memiliki nilai keelektronegatifan yang paling besar, namun karena ukuran anion $Cl^{-}$ jauh lebih besar disamping nilai keelektronegatifannya cukup tinggi, maka anion $Cl^{-}$ adalah yang paling stabil, sehingga ion $H^{+}$ semakin mudah lepas. Oleh sebab itu, urutan kenaikan kestabilan basa konjugatnya adalah sebagai berikut:

$CH_{3}^{-}$ < $NH_{2}^{-}$ < $OH^{-}$ < $Cl^{-}$

Jadi, urutan kekuatan asam-asam tersebut menurut kenaikan kekuatan asam adalah

$CH_{4} < NH_{3} < H_{2} O < HCl .$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Mengapa H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , dan H 3 PO 2 pada faktanya menunjukkan perbedaan keasaman yang sangat kecil?

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam sianida (HCN) bersifat lebih asam daripada asam sianat (HOCN). SEBAB Asam sianat memiliki gug...

0.0

Jawaban terverifikasi

Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika asam HA mempunyai nilai p K a yang lebih besar dari asam HB, dapat dikatakan bahwa asam HA adalah l...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut tabel harga K a beberapa asam : Dari tabel tersebut, dapat ditarik kesimpulan....

5.0

Jawaban terverifikasi