Pertanyaan

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg ( A r = 12 ), AI ( A r = 13 ), Si ( A r = 14 ), P ( A r = 15 ), Cl ( A r = 17 ), dan Ar ( A r = 18 ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( H 2 S ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki Ka 1 = 1 0 − 7 dan Ka 2 = 1 0 − 14 . Urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah ...

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( $A_{r} = 16$ ), selenium ( $A_{r} = 34$ ), dan telurium ( $A_{r} = 52$ ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( $A_{r} = 11$ ), Mg ( $A_{r} = 12$ ), AI ( $A_{r} = 13$ ), Si ( $A_{r} = 14$ ), P ( $A_{r} = 15$ ), Cl ( $A_{r} = 17$ ), dan Ar ( $A_{r} = 18$ ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( $H_{2} S$ ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki $Ka_{1} = 1 0^{- 7}$ dan $Ka_{2} = 1 0^{- 14}$ .

Urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah ... $\;$

Na, Al, Mg $\;$
Na, Mg, Al $\;$
Si, P, S $\;$
S, P, Si $\;$
Al, P, Si $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalahNa, Mg, Al.

urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah Na, Mg, Al. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fase gas. Sifat energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Sedangkandalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil. Maka energi ionisasi meningkat seiring kenaikan nilai A r . Urutan energi ionisasi meningkat padaNa ( A r = 11 ), Mg ( A r = 12 ), AI ( A r = 13 ). Oleh karena itu,urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalahNa, Mg, Al.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memindahkan satu elektron terluar dari atom atau ion dalam fase gas. Sifat energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.

Maka energi ionisasi meningkat seiring kenaikan nilai $A_{r}$ . Urutan energi ionisasi meningkat pada Na ( $A_{r} = 11$ ), Mg ( $A_{r} = 12$ ), AI ( $A_{r} = 13$ ).

Oleh karena itu, urutan unsur yang memiliki energi ionisasi pertama yang makin meningkat adalah Na, Mg, Al. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Grafik berikut adalah grafik hubungan nomor atomdengan energi ionisasi pertama. Bagian grafikyang menunjukkan perubahan energi ionisasiunsur-unsur periode ketiga adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tren energi ionisasi unsur-unsur periode ke-3 mengalami anomali pada unsur ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur berikut yang memerlukan energi paling kecil untuk melepaskan satu elektron dari atom gasnya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dariatom unsur-unsur berikut, yang memiliki energi pengionan terendah adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur periode ke-3 meliputi 11 Na , 12 Mg , 13 Al , 14 Si , 15 P , 16 S , 17 Cl , dan 18 Ar . Pernyataan di bawah inimenggambarkan hubungan antar unsur tersebut, kecuali ...

0.0

Jawaban terverifikasi