Pertanyaan

Suatu zat yang tidak menguap dengan massa 150 g dilarutkan dalam 312 g benzena sehingga suhu berubah menjadi 50 ∘ C dan tekanan 125 cmHg. M r senyawa jika pelarut benzena pada suhu 50 ∘ C adalah 250 cmHg adalah ... ( M r benzena = 78 ) .

Suatu zat yang tidak menguap dengan massa 150 g dilarutkan dalam 312 g benzena sehingga suhu berubah menjadi $50^{\circ} C$ dan tekanan 125 cmHg. $M_{r}$ senyawa jika pelarut benzena pada suhu $50^{\circ} C$ adalah 250 cmHg adalah ... $(M_{r} benzena = 78)$ . $\;\;\;$

35,5 $\;\;\;$
30,5 $\;\;\;$
30 $\;\;\;$
27 $\;\;\;$
25 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang tepat.

tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Pembahasan

Massa molekul relatif ( M r ) zat terlarut dalam benzena tersebut adalah 37,5 g/mol. Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik larutan yang hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap. △ P = X t × P ∘ P = P ∘ − △ P P = X p × P ∘ Dengan: △ P : penurunan tekanan uap (atm atau cmHg) P ∘ : tekanan uap pelarut murni (atm atau cmHg) P : tekanan uap larutan (atm atau cmHg) X t : fraksi mol zat terlarut X p : fraksi mol pelarut Massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan dengan cara berikut: P = X p × P ∘ X p = P ∘ P X p = 250 cmHg 125 cmHg X p = 0 , 5 X p = n benzena + n t n benzena 0 , 5 = ( 78 g mol − 1 312 g ) + ( M r zat 150 g ) 78 g mol − 1 312 g 0 , 5 = 4 mol + ( M r zat 150 g ) 4 mol 0 , 5 × ( 4 mol + ( M r zat 150 g ) ) = 4 mol 2 mol + M r zat 75 g = 4 mol M r zat 75 g = 2 mol M r zat = 2 mol 75 g M r zat = 37 , 5 g mol − 1 Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

Massa molekul relatif $(M_{r})$ zat terlarut dalam benzena tersebut adalah 37,5 g/mol.

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisik larutan yang hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap.

$△ P = X_{t} \times P^{\circ} P = P^{\circ} - △ P P = X_{p} \times P^{\circ}$

Dengan:

$△ P$ : penurunan tekanan uap (atm atau cmHg)
$P^{\circ}$ : tekanan uap pelarut murni (atm atau cmHg)
$P$ : tekanan uap larutan (atm atau cmHg)
$X_{t}$ : fraksi mol zat terlarut
$X_{p}$ : fraksi mol pelarut

Massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan dengan cara berikut:

$P = X_{p} \times P^{\circ} X_{p} = \frac{P}{P ^{\circ}} X_{p} = \frac{125 cmHg}{250 cmHg} X_{p} = 0, 5 X_{p} = \frac{n _{benzena}}{n _{benzena} + n _{t}} 0, 5 = \frac{\frac{312 g}{78 g mol ^{- 1}}}{( \frac{312 g}{78 g mol ^{- 1}} ) + ( \frac{150 g}{M _{r} zat} )} 0, 5 = \frac{4 mol}{4 mol + ( \frac{150 g}{M _{r} zat} )} 0, 5 \times (4 mol + (\frac{150 g}{M _{r} zat})) = 4 mol 2 mol + \frac{75 g}{M _{r} zat} = 4 mol \frac{75 g}{M _{r} zat} = 2 mol M_{r} zat = \frac{75 g}{2 mol} M_{r} zat = 37, 5 g mol^{- 1}$

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (2 rating)

ANONYMOUS

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitunglah tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 o C, jika diketahui tekanan uap air murnipada suhu tersebut adalah 20 mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 20 , tekanan uap jenuh air adalah 17,54 mmHg, perkirakan besarnya tekanan uap air laut pada suhu yang sama? Jelaskan alasan kalian.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi