Pertanyaan

Suatu zat organik tersusun dari 40% C, 6,7% H dan sisanya adalah oksigen. Penelitian lain menunjukkan bahwa jika 9 gram zat organik tersebut dilarutkan dalam 50 gram pelarut, maka larutan akan membeku pada suhu − 0 , 93 ∘ C . Rumus molekul zat organik tersebut adalah .... ( K f = 1 , 86 ∘ C / m ) (KISI-KISI UTBK 2021)

Suatu zat organik tersusun dari 40% C, 6,7% H dan sisanya adalah oksigen. Penelitian lain menunjukkan bahwa jika 9 gram zat organik tersebut dilarutkan dalam 50 gram pelarut, maka larutan akan membeku pada suhu $- 0, 93^{\circ} C$ . Rumus molekul zat organik tersebut adalah .... $(K_{f} = 1, 86^{\circ} C / m)$ $\;$

(KISI-KISI UTBK 2021)

$CH_{3} OH$ $\;$
$C_{2} H_{8} O_{2}$ $\;$
$C_{3} H_{6} O_{3}$ $\;$
$C_{6} H_{12} O_{6}$ $\;$
$C_{12} H_{24} O_{12}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

rumus molekul adalah rumus yang merepresentasikan jumlah unsur-unsurpenyusun suatu zat dan massanya dengan tepat. Untuk menentukan rumus molekul perlu diketahui terlebiih dahulu massa molekul relatif dari senyawanya. Pada soal ini Mr senyawa dapat ditentukan dengan hubungan antara Mr dan penurunan titik beku seperti dengan cara berikut. △ T f △ T f M r = = = = = m × K f M r massa × P 1000 × K f M r 9 × 50 1000 × 1 , 86 0 , 93 334 , 8 360 Kemudian untuk menentukan rumus empiris dilakukan dengan membandingkan mol setiap unsur penyusun senyawa organik sebagai berikut. mol C : mol H : mol O 12 40 : 1 6 , 7 : 16 53 , 3 3 , 33 : 6 , 7 : 3 , 33 1 : 2 : 1 Sehingga rumus empirisnya CH 2 O ( M r RE ) n ( M r CH 2 O ) n 30 n n = = = = M r senyawa 360 360 12 Berdasarkan perhitungan tersebut maka rumus molekulnya adalah ( CH 2 O ) 12 = C 12 H 24 O 12 . Jadi, jawaban yang benar adalah E.

rumus molekul adalah rumus yang merepresentasikan jumlah unsur-unsur penyusun suatu zat dan massanya dengan tepat. Untuk menentukan rumus molekul perlu diketahui terlebiih dahulu massa molekul relatif dari senyawanya. Pada soal ini Mr senyawa dapat ditentukan dengan hubungan antara Mr dan penurunan titik beku seperti dengan cara berikut.

$△ T_{f} △ T_{f} M_{r} = = = = = m \times K_{f} \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{P} \times K_{f} \frac{9}{M _{r}} \times \frac{1000}{50} \times 1, 86 \frac{334 , 8}{0 , 93} 360$

Kemudian untuk menentukan rumus empiris dilakukan dengan membandingkan mol setiap unsur penyusun senyawa organik sebagai berikut.

$mol C : mol H : mol O \frac{40}{12} : \frac{6 , 7}{1} : \frac{53 , 3}{16} 3, 33 : 6, 7 : 3, 33 1 : 2 : 1$

Sehingga rumus empirisnya $CH_{2} O$

$(M_{r} RE)_{n} (M_{r} CH_{2} O)_{n} 30 n n = = = = M_{r} senyawa 36036012$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka rumus molekulnya adalah $(CH_{2} O)_{12} = C_{12} H_{24} O_{12}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Kayla Azima Putri

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Diketahui K f air = 1,86 ( A r H = 1, C = 12, dan O= 16). Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilen glikol, HOCH 2 CH 2 OH , dalam 500 g air adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan berikut yang paling mudah membeku adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 186 gram etilen glikol( M r = 62 ) dilarutkan dalam 2 kg air ( K f = 1 , 8 6 ∘ C / m ). Titik beku larutan tersebut pada 1 atm adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk larutan Na 2 SO 4 0,1 molal dalam air ( K f = 1 , 86 ∘ C / mol ) adalah .... mempunyai titik beku yang sama dengan larutan 9 gram urea ( M r = 60) dalam 500 g...

3.6

Jawaban terverifikasi

Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100 , 26 ∘ C . Jika K b = 0,52dan K f = 1,86, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu? (SPMB 2002/IPA/46)

4.8

Jawaban terverifikasi