Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H; dan sisanya oksigen ( A r ​ C = 12; O = 16; H = 1). Jika 3,2 gram zat dilarutkan dalam 50 gram air ( K f ​ = 1 , 86 ∘ C / m ), larutan membeku pada suhu − 3 , 72 ∘ C . Rumus molekul zat organik tersebut adalah ...

Pembahasan

Rumus molekul senyawa tersebut dapat diketahui dari massa molekul relatifdan perbandingan persentase masing-masing unsur. Langkah pertama tentukan massa molekul relatif dari data titik beku larutan. Karena titik beku larutan adalah − 3 , 72 ∘ C dan titik beku air 0 ∘ C , maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah 3 , 72 ∘ C . △ T f ​ 3 , 72 M r ​ M r ​ ​ = = = = ​ m × K f ​ M r ​ 3 , 2 ​ × 50 1000 ​ × 1 , 86 3 , 2 × 50 1000 ​ × 3 , 72 1 , 86 ​ 32 ​ Berikutnya, perhatikan persentaseunsur yang menyusun senyawa tersebut. Karena persentase unsur C adalah 37,5%, H adalah 12,5%, maka sisanya,50% merupakan persentase unsur O. Perbandingan persentase unsur dengan massa atom relatif atom-atom tersebut menunjukkan perbandingan jumlah atom yang menyusun senyawa. C : H : O = A r ​ C % C ​ : A r ​ H % H ​ : A r ​ O % O ​ C : H : O = 12 37 , 5 ​ : 1 12 , 5 ​ : 16 50 ​ C : H : O = 3 , 125 : 12 , 5 : 3 , 125 C : H : O = 1 : 4 : 1 Dengan demikian rumus empiris senyawa tersebut adalah CH 4 ​ O , berikutnya bandingkan dengan nilai massa molekul relatif yang telah dicari sebelumnya. M r ​ CH 4 ​ O = A r ​ C + 4 A r ​ H + A r ​ O M r ​ CH 4 ​ O = 12 + 4 ( 1 ) + 16 M r ​ CH 4 ​ O = 32 Karena massa molekul relatif rumus empiris sudah sesuai dengan massa molekul relatif, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah CH 4 ​ O atau CH 3 ​ OH . Jadi, jawaban yang benar adalah A.