Pertanyaan

Suatu unsur X mempunyai nomor massa 35dan jumlah neutron 18. Sedangkan unsur Ymemiliki nomor massa 137 dan jumlah neutron81. Jika unsur X dan Y berikatan, makasenyawa yang terbentuk mempunyai rumus ....

Suatu unsur X mempunyai nomor massa 35 dan jumlah neutron 18. Sedangkan unsur Y memiliki nomor massa 137 dan jumlah neutron 81. Jika unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai rumus .... $\;$

$YX_{2}$ $\;$
$YX$ $\;$
$Y_{2} X_{3}$ $\;$
$Y_{3} X_{2}$ $\;$
$Y_{2} X$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Untuk mengetahui senyawa yang terbentuk dariunsur X dan unsur Y dengan data yang diketahui dalam soal, dapat dilakukan dengan cara berikut: 1. Menentukan nomor atom X dan Y Nomor atom X Nomor atom Y = = = = = = nomor massa X − neutron X 35 − 18 17 nomor massa Y − neutron Y 137 − 81 56 2. Menentukan konfigurasi elektron dan kecenderungan pembentukan ion Konfigurasi elektron X: 17 X = [ Ne ] 3 s 2 3 p 5 Atom X memiliki jumlah elektron valensi 7 dan kulit valensi 3s, 3p;sehingga atom X termasuk dalam golongan VIIA yang akan stabil jika menangkap 1 elektron membentuk ion X − . Konfigurasi elektron Y: 56 Y = [ Xe ] 6 s 2 Atom Y memiliki jumlah elektron valensi 2 dan kulit valensi 6s, sehingga atom Y termasuk dalam golongan IIA periode 6yang akan stabil jika melepaskan 2 elektron membentuk ion Y 2 + . 3. Menentukan rumus senyawa yang terbentuk Jika terdapat X − dan Y 2 + maka senyawa yang akan terbentuk adalah YX 2 sesuai persamaan reaksi berikut: Y 2 + + X − → YX 2 Dari langkah-langkah di atas, dapat diketahui bahwa rumus senyawa yang terbentuk adalah YX 2 .

Jawaban yang tepat adalah A.

Untuk mengetahui senyawa yang terbentuk dari unsur X dan unsur Y dengan data yang diketahui dalam soal, dapat dilakukan dengan cara berikut:

1. Menentukan nomor atom X dan Y

$Nomor atom X Nomor atom Y = = = = = = nomor massa X - neutron X 35 - 18 17 nomor massa Y - neutron Y 137 - 81 56$

2. Menentukan konfigurasi elektron dan kecenderungan pembentukan ion

Konfigurasi elektron X:
$_{17} X = [Ne] 3 s^{2} 3 p^{5}$

Atom X memiliki jumlah elektron valensi 7 dan kulit valensi 3s, 3p; sehingga atom X termasuk dalam golongan VIIA yang akan stabil jika menangkap 1 elektron membentuk ion $X^{-}$ .

Konfigurasi elektron Y:
$_{56} Y = [Xe] 6 s^{2}$

Atom Y memiliki jumlah elektron valensi 2 dan kulit valensi 6s, sehingga atom Y termasuk dalam golongan IIA periode 6 yang akan stabil jika melepaskan 2 elektron membentuk ion $Y^{2 +}$ .

3. Menentukan rumus senyawa yang terbentuk

Jika terdapat $X^{-}$ dan $Y^{2 +}$ maka senyawa yang akan terbentuk adalah $YX_{2}$ sesuai persamaan reaksi berikut: