Pertanyaan

Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2 . Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ....

Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$ . Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ....

$+ 7$
$+ 5$
$+ 4$
$+ 3$
$+ 2$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah +7.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah A. Unsur transisibiasanyamemiliki bilangan oksidasilebih dari satu, hal ini disebabkan karena mudahnyaunsur transisimelepaskan elektron valensinya. Saat unsur transisi melepaskan elektron pada subkulit 4 s membentuk ion positif (kation), sejumlah elektron pada subkulit 3 d akan ikut dilepaskan. Hal ini disebabkan tingkat energi subkulit 4 s dan 3 d tidak berbeda jauh. Bilangan oksidasi pada unsur transisi ditentukan pada golongannya. Unsur transisi dengan konfigurasi memiliki elektron valensi 7 (5 pada subkulit d dan 2 pada subkulit s).Oleh karena itu, bilangan oksidasi tertingginya adalah +7. Dengan demikian, tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah +7.

Jawaban yang benar adalah A.

Unsur transisi biasanya memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, hal ini disebabkan karena mudahnya unsur transisi melepaskan elektron valensinya. Saat unsur transisi melepaskan elektron pada subkulit 4s membentuk ion positif (kation), sejumlah elektron pada subkulit 3d akan ikut dilepaskan. Hal ini disebabkan tingkat energi subkulit 4s dan 3d tidak berbeda jauh. Bilangan oksidasi pada unsur transisi ditentukan pada golongannya.

Unsur transisi dengan konfigurasi $1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2\mathrm p^6\;3\mathrm s^2\;3\mathrm p^6{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf d}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf s}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf2}$ memiliki elektron valensi 7 (5 pada subkulit d dan 2 pada subkulit s). Oleh karena itu, bilangan oksidasi tertingginya adalah +7.

Dengan demikian, tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah +7.