Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ....

Pertanyaan

Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: $1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2\mathrm p^6\;3\mathrm s^2\;3\mathrm p^6\;3\mathrm d^5\;4\mathrm s^2$ . Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ....

$+7$
$+5$
$+4$
$+3$
$+2$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah +7.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah A.

Unsur transisi biasanya memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu, hal ini disebabkan karena mudahnya unsur transisi melepaskan elektron valensinya. Saat unsur transisi melepaskan elektron pada subkulit 4s membentuk ion positif (kation), sejumlah elektron pada subkulit 3d akan ikut dilepaskan. Hal ini disebabkan tingkat energi subkulit 4s dan 3d tidak berbeda jauh. Bilangan oksidasi pada unsur transisi ditentukan pada golongannya.

Unsur transisi dengan konfigurasi $1\mathrm s^2\;2\mathrm s^2\;2\mathrm p^6\;3\mathrm s^2\;3\mathrm p^6{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf3}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf d}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf5}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf4}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf s}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 0.5}\mathbf2}$ memiliki elektron valensi 7 (5 pada subkulit d dan 2 pada subkulit s). Oleh karena itu, bilangan oksidasi tertingginya adalah +7.

Dengan demikian, tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah +7.

866

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Oleh karena itu, unsur M ... Dalam inti atomnya terdapat 26 proton Dalam sistem periodik terletak pada periode empat Merupakan angg...

785

5.0

Jawaban terverifikasi