Suatu unsur P mempunyai jumlah proton sama dengan neutron. Nomor massa unsur P adalah 24. Unsur Q mempunyai jumlah proton 35. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Pembahasan

Jaeaban yang tepat adalah E. Unsur P: Misalnya jumlah proton P = x, maka jumlah neutron P = x. Maka: nomor massa 24 24 x ​ = = = = ​ jumlah proton + jumlah neutron x + x 2 x 2 24 ​ = 12 ​ Jumlah proton P = x = 12 proton sehingga jumlah elektron dari P adalah 12 elektron ( Pernyataan A benar ). Konfigurasi elektron dari P, yaitu: 12 ​ P = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur P memiliki 2 elektron valensi danmerupakan unsur golongan IIA (logam). Unsur Q: Jumlah proton Q = 35 proton sehingga jumlah elektron dari Q adalah 35 elektron. Konfigurasi elektron dari Q, yaitu: 35 ​ Q = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 5 Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q memiliki 7 elektron valensi danmerupakan unsur golongan VIIA (nonlogam). Ikatan yang terjadi antara unsur logam dan nonlogam adalah ikatan ion. Untuk mencapai konfigurasi oktet, unsur P cenderung melepaskan 2 elektron dan membentuk ion P 2 + , sedangkan unsur Q cenderung menerima 1 elektron dan membentuk ion Q − . Maka, rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah: P 2 + + 2 Q − → PQ 2 ​ Pada senyawa PQ 2 ​ , ada 2 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 0 pasangan elektorn bebas (PEB) ( P.ernyataan C benar ) Oleh karena itu, rumus VSEPR-nya adalah AX 2 dan memiliki bentuk molekul linear ( Pernyataan B benar ). Molekul dengan bentuk molekul linear memiliki sifat nonpolar ( Pernyataan D benar ).