Suatu unsur di dalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode keempat. Buatlah konfigurasi elektronnya. Berapa elektron yang tidak berpasangan? Bila unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan +3, bagaimanakah konfigurasi elektron ionnya?

Pembahasan

Unsur golongan transisi (B) memiliki susunan konfigurasi elektron yang diakhiri pada subkulit d dengan nomor golongan diketahui dari elektron pada subkulit s dan d terakhir. Karena unsur tersebut berada pada golongan VB, maka susunan elektron terakhir unsur tersebut masing-masing ditempati 2 pada s dan 3 pada d (ingat,maksimal elektron pada s hanya 2). Dengan demikian, susunan terakhir elektronnya: Periode menunjukkan kulit terbesar yang dimiliki, karena periodenya 4, maka nilai n adalah 4. Dengan demikian konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: . Untuk mengetahui elektron yang tidak berpasangan, kita gambarkan diagram orbitalnya. Berdasarkan diagram orbital tersebut, jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah 3. Ion bermuatan +3 artinya telah melepaskan elektronnya sebanyak 3. Elektron yang lepas dimulai dari elektron pada kulit terluar, sehingga konfigurasi elektron untuk ion tersebut adalah: . Jadi, konfigurasi elektronnya ; ada 3 elektron tidak berpasangan; konfigurasi elektron untuk ion +3 adalah .