Roboguru

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan   0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M.   a. Perkirakan pH awal.

Pertanyaan

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan C H subscript 3 C O O H  0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M. left parenthesis K subscript a space C H subscript 3 C O O H equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis 

a. Perkirakan pH awal.space 

Pembahasan Soal:

pH awal sebelum dilakukan titrasi adalah pH dari asam lemah C H subscript 3 C O O H sehingga pHnya menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times open square brackets asam close square brackets end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 15 end root end cell row blank equals cell square root of 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell square root of 1 comma 5 end root cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space square root of 1 comma 5 end root cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space square root of 1 comma 5 end root end cell end table


Jadi, pH awal larutan tersebut adalah 3 minus sign log space square root of 1 comma 5 end root.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Seorang siswa mencampurkan asam lemah  0,1 M sebanyak 50 mL dengan basa kuat NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat : Sebelum penambahan NaOH 0,1 M Setelah ditambah 10 mL NaOH 0,1 M Setelah dita...

Pembahasan Soal:

Penentuan pH campuran sebagai berikut.

  • Sebelum penambahan NaOH 0,1 M berarti pH larutan ditentukan oleh pH asam lemah C H subscript 3 C O O H.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript a cross times M end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 1 end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals 3 end table 

  • Setelah ditambah 10 mL NaOH 0,1 M

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 50 end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 10 end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell end table 

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 4 space mmol over denominator 1 space mmol space end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 4 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 4 end cell end table 

  • Penambahan 25 mL NaOH 0,1 M mengubah setengah dari jumlah awal C H subscript 3 C O O H .

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator left parenthesis 5 minus sign 2 comma 5 right parenthesis space mmol over denominator 2 comma 5 space mmol space end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table 

Jadi, pH campuran sebelum dan setelah penambahan NaOH 0,1 M secara berturut-turut adalah 3, 5 - log 4, dan 5.

0

Roboguru

Larutan CH3COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,1 M dengan data sebagai berikut: Percobaan Volume Larutan CH3COOH (mL) Volume Larutan Ba(OH)2 ...

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel.

Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa

M CH3COOH x 20 mL x 1 = 0,1 M x 15 mL x 2

M CH3COOH = 0,15 M

2

Roboguru

Kertas lakmus merah akan berubah menjadi biru jika diteteskan larutan ....

Pembahasan Soal:

Kertas lakmus merupakan suatu kertas dari bahan kimia yang digunakan sebagai indikator larutan asam basa. Kertas lakmus akan berubah warna ketika dicelupkan ke dalam larutan asam atau basa tersebut. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada.

Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa, dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut sebagai berikut.

  • Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah, dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna merah.
  • Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah, dalam larutan basa berwarna biru dan dalam larutan netral berwarna biru.

Berikut analisis dari kelima larutan yang tersedia.

  1. Asam klorida merupakan larutan yang bersifat asam, sehingga ketika kertas lakmus merah dicelupkan ke dalamnya akan tetap berwarna merah.
  2. Natrium sulfat merupakan larutan garam yang bersifat netral, sehingga ketika kertas lakmus merah dicelupkan ke dalamnya akan tetap berwarna merah.
  3. Asam asetat merupakan larutan yang bersifat asam, sehingga ketika kertas lakmus merah dicelupkan ke dalamnya akan tetap berwarna merah.
  4. Natrium klorida merupakan larutan garam yang bersifat netral, sehingga ketika kertas lakmus merah dicelupkan ke dalamnya akan tetap berwarna merah.
  5. Barium hidroksida merupakan larutan yang bersifat basa, sehingga ketika kertas lakmus merah dicelupkan ke dalamnya akan berubah warna menjadi biru.

Oleh karena itu, kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru jika diteteskan larutan barium hidroksida yang bersifat basa.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

1

Roboguru

Suatu titrasi asam-basa dilakukan antara 25 ml larutan   0,15 M dengan larutan NaOH 0,1 M.   b. Perkirakan pH pada titik ekuivalen.

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan titik ekuivalen maka ditentukan berpakah volume basa yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen


M1×V1×a0,15M×25mL×1V2====M2×V2×b0,1M×V2×10,1M25mL×0,15M37,5mL 


Pada titik ekuivalen mol basa tepat habis bereaksi dengan mol basa maka mol garam yang terbentuk sama seperti mol asam atau basa. Saat titik ekuivalen hanya ada garam karena garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat maka garam akan mengalami hidrolisis sehingga pH ekuivalen akan sama dengan pH larutan garam


[Garam][OH]pOHpH==============(37,5+25)mL3,75mmol62,5mL3,75mmol0,06MKaKw×[Garam]1×1051014×0,066×10116×105,5log[OH]log6×105,55,5log614pOH14(5,5log6)8,5+log68,9 


Jadi, pH titik ekuivalen sekitar pada pH 8,9.space 

0

Roboguru

Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!   Berdasarkan gambar di atas, tentukan jenis titrasi asam basanya dan jelaskan alasannya!

Pembahasan Soal:

Gambar kurva di atas menunjukkan kurva titrasi antara asam lemah dan basa kuat. Hal ini dapat diketahui dari titik ekivalen titrasi yang nilainya >7. Pada kurva di atas, titik ekivalen titrasi dicapai saat pH = 8 dan volume titran 30 mL. Pada proses titrasi antara asam lemah dan basa kuat, pH akan naik dengan cepat pada awal titrasi karena penambahan basa kuat, namun kenaikan pH akan cenderung melambat pada saat mendekati titik ekivalen Perlambatan kenaikan pH ini disebabkan karena terbentuknya larutan penyangga (buffer) pada saat mendekati titik ekivalen sehingga cenderung terjadi kestabilan pH pada penambahan sedikit basa. Sifat penyangga ini mempertahankan nilai pH sampai volume basa kuat yang ditambahkan berlebihan. Setelah itu pH naik lebih cepat saat tercapai titik ekivalen titrasi.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved