Pertanyaan

Suatu senyawa organik tersusun dari unsur C dan unsur H . Jika 2 liter senyawa tersebut direaksikan dengan 6 liter gas oksigen menghasilkan 4 liter gas CO 2 dan uap air, maka rumus kimia senyawa karbon tersebut adalah ...

Suatu senyawa organik tersusun dari unsur $C$ dan unsur $H$ . Jika 2 liter senyawa tersebut direaksikan dengan 6 liter gas oksigen menghasilkan 4 liter gas $CO_{2}$ dan uap air, maka rumus kimia senyawa karbon tersebut adalah ... $\;$

$CH_{4}$
$C_{2} H_{2}$
$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{6}$
$C_{3} H_{8}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Salah satu hukum dasar kimia adalah hukum Gay Lussac yang menyatakan bahwa "pada suhu dan tekanan sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana". Hukum ini juga disebut "hukum perbandingan volume". Pada keadaan gas, perbandingan volume = perbandingan koefisien. Berdasarkan uraian pada soal, misalkan senyawa organik adalah C x H y , perbandingan volume senyawa C x H y : volume O 2 : volume CO 2 adalah 2 : 6 : 4, sehingga menurut hukum Gay Lussac, persamaan reaksi senyawa organik tersebutdengan perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisienadalah: 2 C x H y ( g ) + 6 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Koefisien uap air atau H 2 O adalah 2 karena koefisien oksigen sebelum reaksi harus sama dengan koefisien oksigen setelah reaksi agar reaksi setara, dalam hal ini koefisien oksigen sebelum reaksi adalah 6 x 2 = 12, dan koefisien setelah reaksi 4 x 2 = 8 pada oksigen di CO 2 , jadi kurang 4oksigen agar koefisiennya menjadi 12 atau sama dengan oksigen sebelum reaksi, oleh karena itu koefisien H 2 O adalah 2. Berdasarkan persamaan reaksi di atas, nilai x dan y dapat ditentukan yaitusebagai berikut: 2 x x 2 y y = = = = 4 2 4 × 2 4 Nilai x dan y berturut-turut adalah 2 dan 4, sehingga rumus molekul senyawa karbon yang tadi dimisalkan sebagai C x H y adalah C 2 H 4 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Salah satu hukum dasar kimia adalah hukum Gay Lussac yang menyatakan bahwa "pada suhu dan tekanan sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana". Hukum ini juga disebut "hukum perbandingan volume".

Pada keadaan gas, perbandingan volume = perbandingan koefisien.

Berdasarkan uraian pada soal, misalkan senyawa organik adalah $C_{x} H_{y}$ , perbandingan volume senyawa $C_{x} H_{y}$ : volume $O_{2}$ : volume $CO_{2}$ adalah 2 : 6 : 4, sehingga menurut hukum Gay Lussac, persamaan reaksi senyawa organik tersebut dengan perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien adalah:

$2 C_{x} H_{y} (g) + 6 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$

Koefisien uap air atau $H_{2} O$ adalah 2 karena koefisien oksigen sebelum reaksi harus sama dengan koefisien oksigen setelah reaksi agar reaksi setara, dalam hal ini koefisien oksigen sebelum reaksi adalah 6 x 2 = 12, dan koefisien setelah reaksi 4 x 2 = 8 pada oksigen di $CO_{2}$ , jadi kurang 4 oksigen agar koefisiennya menjadi 12 atau sama dengan oksigen sebelum reaksi, oleh karena itu koefisien $H_{2} O$ adalah 2.

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, nilai $x$ dan $y$ dapat ditentukan yaitu sebagai berikut:

$2 x x 2 y y = = = = 42 4 \times 2 4$

Nilai $x$ dan $y$ berturut-turut adalah 2 dan 4, sehingga rumus molekul senyawa karbon yang tadi dimisalkan sebagai $C_{x} H_{y}$ adalah $C_{2} H_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut! C 3 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H 2 O adalah ....

189

4.3

Jawaban terverifikasi

Campuran gas CH 4 dan C 2 H 6 yang volumenya 600 cm 3 dibakar sempurna menghasilkan gas CO 2 sebanyak 800 cm 3 . Jika reaksi (belum setara) yang terjadi masing-masing: CH 4 ( g ) + O 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas nitrogen yang volumenya 10 mL akan tepat habis bereaksi dengan 25 mL gas oksigen membentuk 10 mL gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul oks...

4.8

Jawaban terverifikasi

Gas asetilen terbakar menurut persamaan berikut. C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) ( belum setara ) a. Tentukan volume udara ( T, P ) yang diperlukan untuk mem...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 cm 3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm 3 oksigen menghasilkan 30 cm 3 karbon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, lakukan analisis untuk menentukan rumu...

4.8

Jawaban terverifikasi