Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C , H , dan O . Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 g CO 2 dan 0,27 g H 2 O . Bila massa molekul relatif senyawa itu adalah 58, maka rumus molekulnya adalah .... ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 )

Suatu senyawa karbon mengandung unsur $C$ , $H$ , dan $O$ . Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 g $CO_{2}$ dan 0,27 g $H_{2} O$ . Bila massa molekul relatif senyawa itu adalah 58, maka rumus molekulnya adalah .... ( $A_{r} H = 1, C = 12, O = 16$ )

$C_{2} H_{6} O$
$C_{3} H_{8} O$
$C_{3} H_{6} O$
$C_{3} H_{6} O_{2}$
$C_{2} H_{4} O_{2}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang terbentuk adalah C 3 H 6 O .

senyawa yang terbentuk adalah

C_{3} H_{6} O

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris yang merupakan rumus dasar dari suatu senyawa. Penentuan rumus molekul dapat dengan menggunakan M r dari senyawa tersebut. Pada soal terdapat senyawa karbon yang mengandung C , H , dan O yang mengalami reaksi pembakaran dan menghasilkan CO 2 dan H 2 O . Langkah pertama untuk menentukan rumus molekul adalah menentukan perbandingan mol masing-masing senyawa pada reaksi. Reaksi yang terjadi: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O mol C x H y O z = = = M r m 58 0 , 29 0 , 005 mol mol CO 2 = = = M r m ( 12 + 2 ( 16 ) 0 , 66 0 , 015 mol mol H 2 O = = = M r m ( 2 ( 1 ) + 16 ) 0 , 27 0 , 015 mol Perbandingan mol direpresentasikan oleh perbandingan koefisien, sehingga perbandingan koefisien pada masing-masing senyawanya adalah: C x H y O z : CO 2 : H 2 O = = 0 , 005 : 0 , 015 : 0 , 015 1 : 3 : 3 Sehingga reaksinya menjadi: C x H y O z + O 2 → 3 CO 2 + 3 H 2 O Jumlah atom C pada ruas kanan adalah 3 dan jumlah atom H adalah 6. Sehingga dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah C 3 H 6 O z . Untuk menentukan nilai z (jumlah atom O pada senyawa karbon) tersebut, maka dapat dengan menggunakan M r -nya. M r 58 58 z = = = = ( 3 × A r C ) + ( 6 × A r H ) + ( z × A r O ) ( 3 × 12 ) + ( 6 × 1 ) + ( z × 16 ) 42 × 16 z 1 Sehingga senyawa yang terbentuk adalah C 3 H 6 O .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris yang merupakan rumus dasar dari suatu senyawa. Penentuan rumus molekul dapat dengan menggunakan $M_{r}$ dari senyawa tersebut.

Pada soal terdapat senyawa karbon yang mengandung $C$ , $H$ , dan $O$ yang mengalami reaksi pembakaran dan menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ . Langkah pertama untuk menentukan rumus molekul adalah menentukan perbandingan mol masing-masing senyawa pada reaksi. Reaksi yang terjadi:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

$mol C_{x} H_{y} O_{z} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 29}{58} 0, 005 mol$

$mol CO_{2} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 66}{( 12 + 2 ( 16 )} 0, 015 mol$

$mol H_{2} O = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 27}{( 2 ( 1 ) + 16 )} 0, 015 mol$

Perbandingan mol direpresentasikan oleh perbandingan koefisien, sehingga perbandingan koefisien pada masing-masing senyawanya adalah:

$C_{x} H_{y} O_{z} : CO_{2} : H_{2} O = = 0, 005 : 0, 015 : 0, 015 1 : 3 : 3$

Sehingga reaksinya menjadi:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to 3 CO_{2} + 3 H_{2} O$

Jumlah atom $C$ pada ruas kanan adalah 3 dan jumlah atom $H$ adalah 6. Sehingga dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah $C_{3} H_{6} O_{z}$ . Untuk menentukan nilai z (jumlah atom $O$ pada senyawa karbon) tersebut, maka dapat dengan menggunakan $M_{r}$ -nya.

$M_{r} 5858 z = = = = (3 \times A_{r} C) + (6 \times A_{r} H) + (z \times A_{r} O) (3 \times 12) + (6 \times 1) + (z \times 16) 42 \times 16 z 1$

Sehingga senyawa yang terbentuk adalah $C_{3} H_{6} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

110

4.2 (10 rating)

Intan Nur Aini

Makasih ❤️

Fatqi Ghija

Makasih ❤️

Muhammad Reilant Maulana

Pembahasan terpotong

Ya jangan dong

Ini yang aku cari!

Adinda Prisca

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Seorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. Ia membakar 22 g senyawa karbon secara sempurna hingga menghasilkan 70,4 g gas karbon dioksida dan 25,2 g uap air. Hasil pengujian menunjukkan massa mo...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi