Pertanyaan

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% C dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu pada RTP adalah 1 , 2 mg mL − 1 . Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya.

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 80% C dan sisanya hidrogen. Massa jenis gas itu pada RTP adalah $1, 2 mg mL^{- 1}$ . Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya. $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan rumus molekul hidrokarbon tersebut secara berturut-turut adalah .

rumus empiris dan rumus molekul hidrokarbon tersebut secara berturut-turut adalah C H subscript bold 3 bold space bold dan bold space C subscript bold 2 H subscript bold 6

C H subscript bold 3 bold space bold dan bold space C subscript bold 2 H subscript bold 6

Pembahasan

Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut, kita cari terlebih dahulu massa molekul relatifnya. mol (n) dapat diketahui dari persamaan berikut: Jika kedua persamaan ini digabungkan, maka: Massa jenis ( ) menunjukkan perbandingan massa dengan volume: , maka Pada soal, diketahui 80% dari senyawa adalah C sedangkan 20% lainnya H. Rumus molekul merupakan rumus kimia yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun senyawa, sedangkan rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana. Jadi, rumus empiris dan rumus molekul hidrokarbon tersebut secara berturut-turut adalah .

Untuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut, kita cari terlebih dahulu massa molekul relatifnya.

$n space C subscript x H subscript y equals fraction numerator V subscript RTP space C subscript x H subscript y over denominator 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction$

mol (n) dapat diketahui dari persamaan berikut:

$n space C subscript x H subscript y equals fraction numerator massa space C subscript x H subscript y over denominator italic M subscript r space C subscript x H subscript y end fraction$

Jika kedua persamaan ini digabungkan, maka:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript x H subscript y end cell equals cell fraction numerator V space C subscript x H subscript y over denominator 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell fraction numerator m space C subscript x H subscript y over denominator italic M subscript r space C subscript x H subscript y end fraction end cell equals cell fraction numerator V space C subscript x H subscript y over denominator 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell end table$

Massa jenis ( rho ) menunjukkan perbandingan massa dengan volume:

$rho space C subscript x H subscript y equals fraction numerator massa space C subscript x H subscript y over denominator V space C subscript x H subscript y end fraction$ ,

maka

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator up diagonal strike m space C subscript x H subscript y end strike over denominator italic M subscript r space C subscript x H subscript y end fraction end cell equals cell fraction numerator up diagonal strike m space C subscript x H subscript y end strike over denominator rho end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row cell italic M subscript r space C subscript x H subscript y end cell equals cell rho cross times 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell italic M subscript r space C subscript x H subscript y end cell equals cell 1 comma 2 space g space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 24 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell italic M subscript r space C subscript x H subscript y end cell equals cell 28 comma 8 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Pada soal, diketahui 80% dari senyawa adalah C sedangkan 20% lainnya H.

Rumus molekul merupakan rumus kimia yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun senyawa, sedangkan rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana.

Rumus space molekul colon C subscript x H subscript y double bond C subscript 2 H subscript 6 Rumus space empiris colon RM equals open parentheses RE close parentheses subscript n space C subscript 2 H subscript 6 equals open parentheses C H subscript 3 close parentheses subscript 2 space RE double bond C H subscript 3

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul hidrokarbon tersebut secara berturut-turut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (6 rating)

Alya Khofifah

Pembahasan tidak lengkap

Sifa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram/mol(Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut !

4.7

Jawaban terverifikasi

Allisin adalah senyawa yang bertanggung jawab terhadap bau khas bawang putih. Analisis senyawa memberikan persentase komposisi terhadap massa C = 44,4%, H = 6,21%, S = 39,5%, dan O = 9,86%. Hitunglah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa oksida terdiri dari 54% aluminium dan sisanya oksigen (Ar Al = 27, O = 16), tentukan: a. rumus empiris oksida tersebut; b. rumus molekul jika Mr senyawa oksida= 11

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa benzena merupakan salah satu senyawa hidrokarbon yang mengandung 92,3% atom karbon. Jika massa molekul relatif ( M r ) benzena adalah 78, rumus molekul senyawa benzena adalah .... ( A r H ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Hasil analisis terhadap suatu senyawa oksida nitrogen menunjukan bahwa senyawa tersebut mengandung 30% massa Nitrogen. Rumus molekul senyawa tersebut adalah ...... (Mr=92) adalah ... (Ar: N=14, O=1...

5.0

Jawaban terverifikasi