Pertanyaan

Suatu senyawa dengan rumus molekul XY . Jika konfigurasi elektron atom X: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 dan konfigurasi elektron Y: 1 s 2 2 s 2 2 p 4 , maka XY mempunyai ikatan ...

Suatu senyawa dengan rumus molekul $XY$ . Jika konfigurasi elektron atom X: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ dan konfigurasi elektron Y: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ , maka $XY$ mempunyai ikatan ... $\;$

Kovalen polar $\;$
Kovalen nonpolar $\;$
Kovalen koordinasi $\;$
Elektrovalen $\;$
logam $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Ikatan ion adalah gaya tarik-menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen . Ikatan ion terjadi jika unsur-unsur yang direaksikan mempunyai perbedaan daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar. Perbedaan daya tarik elektron yang cukup besar memungkinkan terjadinya serah terima elektron . Ikatan ion dapat terjadi pada unsur logam dan non-logam . Konfigurasi elektron atom X : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 . Atom X mempunyai elektron valensi 4 s 2 dan cenderung melepas 2 elektron . Atom X termasuk dalam logam (IIA). Konfigurasi elektron Y : 1 s 2 2 s 2 2 p 4 . Atom Y mempunyai elektron valensi 2 s 2 2 p 4 dan cenderung menangkap 2 elektron . Atom Y termasuk dalam non-logam (VIA). Dalam membentuk ikatan antara X dan Y maka akan terjadi serah terima elektron. Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion atau elektrovalen. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Ikatan ion adalah gaya tarik-menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen. Ikatan ion terjadi jika unsur-unsur yang direaksikan mempunyai perbedaan daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar. Perbedaan daya tarik elektron yang cukup besar memungkinkan terjadinya serah terima elektron. Ikatan ion dapat terjadi pada unsur logam dan non-logam.

Konfigurasi elektron atom X : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ . Atom X mempunyai elektron valensi $4 s^{2}$ dan cenderung melepas 2 elektron. Atom X termasuk dalam logam (IIA).
Konfigurasi elektron Y : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}$ . Atom Y mempunyai elektron valensi $2 s^{2} 2 p^{4}$ dan cenderung menangkap 2 elektron. Atom Y termasuk dalam non-logam (VIA).