Pertanyaan

Suatu senyawa asam lemah diprotik H 2 X memiliki massa 6,29gram. Senyawa tersebut dilarutkan dalam 36gramair dan terdisosiasi sebesar 10%. Jika tekanan uap air adalah 32 cmHg dan tekanan uap larutan adalah 28,5 cmHg,senyawa H 2 X yang dimaksud adalah .... ( A r H = 1, C = 12, O = 16, dan S = 32 )

Suatu senyawa asam lemah diprotik $H_{2} X$ memiliki massa 6,29 gram. Senyawa tersebut dilarutkan dalam 36 gram air dan terdisosiasi sebesar 10%. Jika tekanan uap air adalah 32 cmHg dan tekanan uap larutan adalah 28,5 cmHg, senyawa $H_{2} X$ yang dimaksud adalah .... $($ $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16, dan S = 32 $)$

$H_{2} SO_{4}$
$H_{2} CO_{3}$
$H_{2} SO_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$H_{2} S$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Diketahui: m H 2 X = 6 , 29 g m p = 36 g α = 10% = 0 , 1 P ∘ = 32 cmHg P = 28 , 5 cmHg Ditanya: senyawa H 2 X ? Jawab: Asam lemah diprotik artinya asam tersebut melepaskan dua ion H + . Jika asam lemah tersebut dimisalkan H 2 X , faktor van’t Hoff-nya adalah sebagai berikut. H 2 X → 2 H + + X − ( n = 3 ) i = 1 + ( n –1 ) α i = 1 + ( 3–1 ) 0 , 1 i = 1 + ( 2 ) 0 , 1 i = 1 + 0 , 2 i = 1 , 2 Selanjutnya, tentukan fraksi mol pelarut (air) dengan persamaan berikut. P X p X p X p = = = = X p ⋅ P ∘ P ∘ P 32 cmHg 28 , 5 cmHg 0 , 9 Lalu, tentukan mol H 2 X dengan persamaan berikut. n p n p n p = = = M r m p 18 36 2 mol X p 0 , 9 0 , 9 ( 2 mol + 1 , 2 n H 2 X ) 1 , 8 mol + 1 , 08 n H 2 X 1 , 08 n H 2 X n H 2 X n H 2 X = = = = = = = n p + ( n H 2 X ⋅ i ) n p 2 mol + ( n H 2 X ⋅ 1 , 2 ) 2 mol 2 mol 2 mol 0 , 2 mol 1 , 08 0 , 2 mol 0 , 185 mol Setelah itu, massa molekul relatif H 2 X bisa ditentukan dengan persamaan berikut. n H 2 X M r H 2 X M r H 2 X M r H 2 X = = = = M r m M r m 0 , 185 mol 6 , 29 g 34 Senyawa yang memiliki massa molekul relatif sebesar 34 adalah H 2 S . M r H 2 S = ( 2 × A r H ) + A r S M r H 2 S = ( 2 × 1 ) + 32 M r H 2 S = 34 Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Diketahui:

$m H_{2} X = 6, 29 g$
$m_{p} = 36 g$
$α = 10% = 0, 1$
$P^{\circ} = 32 cmHg$
$P = 28, 5 cmHg$

Ditanya: $senyawa H_{2} X ?$

Jawab:
Asam lemah diprotik artinya asam tersebut melepaskan dua ion $H^{+}$ . Jika asam lemah tersebut dimisalkan $H_{2} X$ , faktor van’t Hoff-nya adalah sebagai berikut.

$H_{2} X \to 2 H^{+} + X^{-} (n = 3)$

$i = 1 + (n -1) α i = 1 + (3-1) 0, 1 i = 1 + (2) 0, 1 i = 1 + 0, 2 i = 1, 2$

Selanjutnya, tentukan fraksi mol pelarut (air) dengan persamaan berikut.

$P X_{p} X_{p} X_{p} = = = = X_{p} \cdot P^{\circ} \frac{P}{P ^{\circ}} \frac{28 , 5 cmHg}{32 cmHg} 0, 9$

Lalu, tentukan mol $H_{2} X$ dengan persamaan berikut.

$n_{p} n_{p} n_{p} = = = \frac{m _{p}}{M _{r}} \frac{36}{18} 2 mol$

$X_{p} 0, 9 0, 9 (2 mol + 1, 2 n H_{2} X) 1, 8 mol + 1, 08 n H_{2} X 1, 08 n H_{2} X n H_{2} X n H_{2} X = = = = = = = \frac{n _{p}}{n _{p} + ( n H _{2} X \cdot i )} \frac{2 mol}{2 mol + ( n H _{2} X \cdot 1 , 2 )} 2 mol 2 mol 0, 2 mol \frac{0 , 2 mol}{1 , 08} 0, 185 mol$

Setelah itu, massa molekul relatif $H_{2} X$ bisa ditentukan dengan persamaan berikut.

$n H_{2} X M_{r} H_{2} X M_{r} H_{2} X M_{r} H_{2} X = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{m}{M _{r}} \frac{6 , 29 g}{0 , 185 mol} 34$

Senyawa yang memiliki massa molekul relatif sebesar 34 adalah $H_{2} S$ .

$M_{r} H_{2} S = (2 \times A_{r} H) + A_{r} S M_{r} H_{2} S = (2 \times 1) + 32 M_{r} H_{2} S = 34$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebuah asam organik bervalensi 1 memiliki rumus empiris CH 2 O yang memiliki α = 0,1. Seorang siswa melarutkan 12 gram asam tersebut ke dalam 63 gram H 2 O hingga terlarut sempurna dan menghasilka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai faktor Van’t Hoff untuk larutan KCl adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai faktor van’t Hoff untuk larutan nonelektrolit adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Mr zat X (nonelektrolit) 9,2 gram dalam 180 gram air jika tekanan uap larutan X = 31,37 cmHg dan tekanan uap air pada suhu tertentu = 32 cmHg adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi