Pertanyaan

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi berikut. Zn ( s ) + 2 MnO 2 ( s ) → ZnMn 2 O 4 ( s ) Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb, kondisi yang tepat adalah .... ( A r O = 16, Mn = 55,dan Zn = 65)

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi berikut.

$Zn (s) + 2 MnO_{2} (s) \to ZnMn_{2} O_{4} (s)$

Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb, kondisi yang tepat adalah .... ( $A_{r}$ O = 16, Mn = 55, dan Zn = 65) $\;$

jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,65 g
jumlah yang bereaksi adalah 0,435 g
jumlah yang terbentuk adalah 0,005 mol
bertindak sebagai reduktor
Zn digunakan sebagai katoda

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. space

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi (biloks) unsur Zn dan Mn adalah sebagai berikut. =mengalami oksidasi (reduktor) =mengalami reduksi (oksidator) Menghitung mol elektron Menghitung mol dan massaZn Berdasarkan persamaan reaksi di atas, Zn mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut. Menghitung mol dan massa Nilai mol dapat dihitung berdasarkan persamaan reaksi berikut. Menghitung mol Nilai mol dapat dihitung berdasarkan persamaan reaksi berikut. Dengan demikian, untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb,kondisi yang tepat adalahjumlah yang terbentuk adalah0,005 mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perubahan bilangan oksidasi (biloks) unsur Zn dan Mn adalah sebagai berikut.

= mengalami oksidasi (reduktor)

= mengalami reduksi (oksidator)

Menghitung mol elektron

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell Q over F space end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator 965 space C over denominator 96.500 space C forward slash mol end fraction end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style$

Menghitung mol dan massa Zn

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, Zn mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style mol space Zn equals fraction numerator koefisien space Zn over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign mol space Zn equals 1 half cross times 0 comma 01 space mol mol space Zn equals 0 comma 005 space mol end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn end cell equals cell fraction numerator m space Zn over denominator italic A subscript r space Zn end fraction end cell row cell m space Zn end cell equals cell mol space Zn cross times italic A subscript r space Zn end cell row cell m space Zn end cell equals cell 0 comma 005 space mol cross times 65 space g forward slash mol end cell row cell m space Zn end cell equals cell 0 comma 325 space g end cell end table end style$

Menghitung mol dan massa

Nilai mol begin mathsize 14px style space Mn O subscript 2 end style dapat dihitung berdasarkan persamaan reaksi berikut.

begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses yields Zn Mn subscript 2 O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses end style

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mn O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mn O subscript 2 over denominator koefisien space Zn end fraction cross times mol space Zn end cell row cell mol space Mn O subscript 2 end cell equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 005 space mol end cell row cell mol space Mn O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mn O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator m space Mn O subscript 2 over denominator italic M subscript r space Mn O subscript 2 end fraction end cell row cell m space Mn O subscript 2 end cell equals cell mol space Mn O subscript 2 cross times italic M subscript r space Mn O subscript 2 end cell row cell m space Mn O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 01 space mol cross times 87 space g forward slash mol end cell row cell m space Mn O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 87 space g end cell end table end style$

Menghitung mol

Nilai mol begin mathsize 14px style Zn Mn subscript 2 O subscript 4 space end style dapat dihitung berdasarkan persamaan reaksi berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn Mn subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Zn Mn subscript 2 O subscript 4 over denominator koefisien space Zn end fraction cross times mol space Zn end cell row cell mol space Zn Mn subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 005 space mol end cell row cell mol space Zn Mn subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 005 space mol end cell end table end style$

Dengan demikian, untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb, kondisi yang tepat adalah jumlah yang terbentuk adalah 0,005 mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Arus 1 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan XNO 3 dan Y ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda Pt. Jika perbandingan massa atom relatif logam X dan Y adalah 5 : 2, perbandingan mol logam X dan Y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus 1 A digunakan untuk mengelektrolisis larutan XNO 3 dan Y ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda Pt. Jika perbandingan massa atom relatif logam X dan Y adalah 5 : 2, perbandingan mol logam X dan Y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

3.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik sebanyak 965 Coloumb dialirkan melalui 1 liter larutan NiCl 2 1 M menggunakan elektroda Pt. Massa nikel yang terendap di katoda sebesar ....( A r Ni = 58)

5.0

Jawaban terverifikasi