Pertanyaan

Suatu sel elektrolisis dengan larutan Cu ( NO 3 ) 2 menggunakan besi ( A r = 56 )dan tembaga ( A r = 63 , 5 ) masing-masing 100 g sebagai elektroda. Tembaga sebagai katoda dan besisebagai anoda, maka massa total elektroda setelah berlangsungnya proses elektrolisis … karena ....

Suatu sel elektrolisis dengan larutan $Cu (NO_{3})_{2}$ menggunakan besi ( $A_{r} = 56$ ) dan tembaga ( $A_{r} = 63, 5$ ) masing-masing 100 g sebagai elektroda. Tembaga sebagai katoda dan besi sebagai anoda, maka massa total elektroda setelah berlangsungnya proses elektrolisis … karena ....

tidak berubah; tidak terjadi apa pun pada kedua elektroda
berkurang; penambahan massa Cu lebih kecil dari pengurangan massa Fe
tidak berubah; penambahan massa Cu sama dengan pengurangan massa Fe
bertambah; penambahan massa Cu lebih besar dari pengurangan massa Fe
tidak dapat ditentukan; tidak diketahui berapa lama prosesnya

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Larutan yang digunakan pada elektrolisis adalah larutan ,sehingga proses reduksi akan terjadi terhadap pada larutan membentuk Cu. Hasil reduksi terdeposit pada elektroda Cu sebagai katoda, sehingga massa Cu bertambah. Reaksinya adalah sebagai berikut. Anoda yang digunakan adalah besi (Fe) yang merupakan elektroda non-inert . Anoda akan teroksidasi, sehingga anoda besi massanya berkurang.Reaksinya adalah sebagai berikut. Sejak detik pertama, kedua reaksi telah berlangsung. Berdasarkan persamaan reaksi, setiap 2 mol elektron akan menambah Cu pada katoda sebanyak 1 mol dan mengurangi Fe pada anoda sebanyak 1 mol. Cu sebanyak 1 mol bermassa 63,5 g, sedangkan Fe sebanyak 1 mol bermassa 56 g. Penambahan massa Cu (katoda) lebih besar dari pengurangan massa Fe (anoda), sehingga total massa elektroda bertambah. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Larutan yang digunakan pada elektrolisis adalah larutan , sehingga proses reduksi akan terjadi terhadap pada larutan membentuk Cu. Hasil reduksi terdeposit pada elektroda Cu sebagai katoda, sehingga massa Cu bertambah. Reaksinya adalah sebagai berikut.

Anoda yang digunakan adalah besi (Fe) yang merupakan elektroda non-inert. Anoda akan teroksidasi, sehingga anoda besi massanya berkurang. Reaksinya adalah sebagai berikut.

Sejak detik pertama, kedua reaksi telah berlangsung. Berdasarkan persamaan reaksi, setiap 2 mol elektron akan menambah Cu pada katoda sebanyak 1 mol dan mengurangi Fe pada anoda sebanyak 1 mol. Cu sebanyak 1 mol bermassa 63,5 g, sedangkan Fe sebanyak 1 mol bermassa 56 g. Penambahan massa Cu (katoda) lebih besar dari pengurangan massa Fe (anoda), sehingga total massa elektroda bertambah.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan 0,1 M dielektrolisis menggunakan elektroda Ag dengan kuat arus 2 A selama 10 menit, pada elektroda positif akan terbentuk gas oksigen SEBAB setelah akhir elektrolisis pH larutan akan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Padas el elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 0,1 M dielektrolisis menggunakan elektroda Ag dengan kuat arus 2 A selama 10 menit, pada elektroda positif akan terbentuk gas oksigen SEBAB setelah akhir elektrolisis pH larutan akan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Padas el elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandun...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS