Pertanyaan

Suatu sampel 2 mol metanol terkondensasisecara reversibel isotermal menjadi cairannyapada suhu 127 ∘ C . Jika diketahui entalpipenguapan metanol pada 127 ∘ C adalah 35,3kJ/mol, besarnya usaha yang dilakukan olehsistem adalah ....

Suatu sampel 2 mol metanol terkondensasi secara reversibel isotermal menjadi cairannya pada suhu $127^{\circ} C$ . Jika diketahui entalpi penguapan metanol pada $127^{\circ} C$ adalah 35,3 kJ/mol, besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah .... $\;$

6,6 kJ $\;$
5,5, kJ $\;$
4,4 kJ $\;$
3,2 kJ $\;$
2,4 kJ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah 6,6 kJ.

besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah 6,6 kJ. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Metanol terkondensasi secara reversibel isotermal menjadi cairannya sesuai persamaan reaksi berikut: CH 3 OH ( g ) ⇌ kondensasi CH 3 OH ( l ) Untuk mengetahui besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem jika2 mol metanol terkondensasisecara reversibel isotermal menjadi cairannyapada suhu 127ºC dengan entalpipenguapan metanol pada suhu tersebut adalah 35,3kJ/mol, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Sistem dikenal sebagai kerja, sehingga: W = = = = = − P × ( − V ) n × R × T 2 mol × 8 , 314 J / mol . K × ( 127 + 273 ) K 6651 J 6 , 6 kJ Dengan demikian, besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah 6,6 kJ.

Jawaban yang tepat adalah A.

Metanol terkondensasi secara reversibel isotermal menjadi cairannya sesuai persamaan reaksi berikut:

$CH_{3} OH (g) ⇌ kondensasi CH_{3} OH (l)$

Untuk mengetahui besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem jika 2 mol metanol terkondensasi secara reversibel isotermal menjadi cairannya pada suhu 127ºC dengan entalpi penguapan metanol pada suhu tersebut adalah 35,3 kJ/mol, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

Sistem dikenal sebagai kerja, sehingga:

$W = = = = = - P \times (- V) n \times R \times T 2 mol \times 8, 314 J / mol . K \times (127 + 273) K 6651 J 6, 6 kJ$

Dengan demikian, besarnya usaha yang dilakukan oleh sistem adalah 6,6 kJ. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam ruang tertutup dan tekanan tetap direaksikan asam klorida dengan keping pualam sehingga terjadi reaksi: CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam ruang tertutup dan tekanan tetap direaksikan asam klorida dengan keping pualam sehingga terjadi reaksi: CaCO 3 ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu reaksi kimia, energi digunakan untuk....

0.0

Jawaban terverifikasi

Hukum termodinamika disebut jugasebagai ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu reaksi kimia, energi digunakan untuk....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS