Pertanyaan

Suatu reaksi memiliki nilai Q c lebih besar dari K c . Penjelasan yang benar tentang reaksi ini adalah ....

Suatu reaksi memiliki nilai $Q_{c}$ lebih besar dari $K_{c}$ . Penjelasan yang benar tentang reaksi ini adalah ....

tidak bergeser ada karena reaksi setimbang
reaksi bergeser ke arah produk
reaksi bergeser ke arah reaktan
konsentrasi reaktan lebih besar dari produk
sejumlah reaktan diubah menjadi produk

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalahC.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Pada dasarnya, nilai Q c dan K c merupakan rasio perkalian konsentrasi produk dan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Bedanya, Q c pada keadaan sembarang (diasumsikan sebagai keadaan mula-mula atau setelah setimbang), sedangkan K c pada keadaan setimbang. Q c = ∏ [ reaktan ] M koef ∏ [ produk ] M koef K c = ∏ [ produk ] S koef ∏ [ produk ] S koef Ketika Q c lebih besar dari K c , berarti konsentrasi produk lebih besar dibandingkan reaktan. Untuk mencapai kesetimbangan dan terbentuk rasio yang sesuai dengan K c , sejumlah produk harus diubah menjadi reaktan. Akibatnya, produk berkurang dan reaksi bergeser ke arah reaktan (ke kiri) . Jadi, jawaban yang tepat adalahC.

Pada dasarnya, nilai $Q_{c}$ dan $K_{c}$ merupakan rasio perkalian konsentrasi produk dan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Bedanya, $Q_{c}$ pada keadaan sembarang (diasumsikan sebagai keadaan mula-mula atau setelah setimbang), sedangkan $K_{c}$ pada keadaan setimbang.

$Q_{c} = \frac{\prod [ produk ] _{M}^{koef}}{\prod [ reaktan ] _{M}^{koef}} K_{c} = \frac{\prod [ produk ] _{S}^{koef}}{\prod [ produk ] _{S}^{koef}}$

Ketika $Q_{c}$ lebih besar dari $K_{c}$ , berarti konsentrasi produk lebih besar dibandingkan reaktan. Untuk mencapai kesetimbangan dan terbentuk rasio yang sesuai dengan $K_{c}$ , sejumlah produk harus diubah menjadi reaktan. Akibatnya, produk berkurang dan reaksi bergeser ke arah reaktan (ke kiri).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Gas NO 2 adalah gas yang cukup reaktif sehingga bereaksi dengan sesamanya dan mengalami dimerisasi dalam wadah 1 L sesuai persamaan berikut. 2 NO 2 ( g ) ⇌ N 2 O 4 ( g ) Saat setimba...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika gas-gas penyusun kesetimbangan dicampur, gas yang berperan sebagai reaktan jumlahnya bertambah. Pada kondisi ini berarti....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan grafik reaksi berikut! Pernyataan berikut benar, kecuali ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi Haber-Bosch adalah reaksi sintesis amonia yang berlangsung sesuai persamaan berikut. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Gas nitrogen dengan tekanan 50 atm dimasukkan ke dala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ketika proses setimbang, kondisi yang terjadi yaitu…

0.0

Jawaban terverifikasi