Pertanyaan

Suatu logam divalen M sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam asam klorida berlebih dan diperoleh gas hidrogen sebanyak 4 , 48 d m 3 diukur pada 0 o C dan tekanan 1 atm. Jika logam ini memiliki 20 neutron, maka kedudukannya dalam sistem periodik pada

Suatu logam divalen M sebanyak 8 gram dilarutkan kedalam asam klorida berlebih dan diperoleh gas hidrogen sebanyak $4, 48 d m^{3}$ diukur pada $0^{o} C$ dan tekanan 1 atm. Jika logam ini memiliki 20 neutron, maka kedudukannya dalam sistem periodik pada

Golongan II-A, periode 2
Golongan II-A, periode 4
Golongan II-A, periode 3
Golongan IV-A, periode 2
Golongan IV-A, periode 4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

logam tersebut terletak pada golongan II A periode ke 4

Pembahasan

Logam divalen yaitu jiga bereaksi dengan asam klorida (HCl) membentuk reaksi setara sebagai berikut : massa logam = 8 gram volume =4,48 L maka jumlah mol dalam keadaan dan tekanan 1 atm (STP) adalah mol = 4,48 L/22,4 L = 0,2 mol dari persamaan reaksi diketahui koefisien logam = gas atau mol logam = gas yaitu 0,2 mol Mr logam = massa/ mol = 8 gram/0,2 mo = 40 gram/mol Maka serta memiliki neutron = 20, didapat Neutron = massa atom (Mr) – nomor atom Untuk menentukan letak golongan, kita memerlukan nomor atom Nomor atom = massa atom (Mr) – neutron Nomor atom = 40 – 20 = 20 Maka konfigurasi electron nya adalah sebagai berikut Sehingga logam tersebut terletak pada golongan II A periode ke 4

Logam divalen yaitu undefined jiga bereaksi dengan asam klorida (HCl) membentuk reaksi setara sebagai berikut :

begin mathsize 12px style X space space space space plus space space space space space 2 H C l space space rightwards arrow space space space space X C l subscript 2 space end subscript plus space H subscript 2 end style

massa logam = 8 gram

volume begin mathsize 12px style H subscript 2 end style =4,48 L maka jumlah mol dalam keadaan begin mathsize 12px style 0 to the power of o C end style dan tekanan 1 atm (STP) adalah

mol begin mathsize 12px style H subscript 2 end style = 4,48 L/22,4 L = 0,2 mol

dari persamaan reaksi diketahui koefisien logam = gas begin mathsize 12px style H subscript 2 end style

atau mol logam = gas begin mathsize 12px style H subscript 2 end style yaitu 0,2 mol

Mr logam = massa/ mol

= 8 gram/0,2 mo

= 40 gram/mol

Maka begin mathsize 12px style M presuperscript 40 end style serta memiliki neutron = 20, didapat

Neutron = massa atom (Mr) – nomor atom

Untuk menentukan letak golongan, kita memerlukan nomor atom

Nomor atom = massa atom (Mr) – neutron

Nomor atom = 40 – 20

= 20

Maka konfigurasi electron nya adalah sebagai berikut begin mathsize 12px style 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared end style

Sehingga logam tersebut terletak pada golongan II A periode ke 4

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (4 rating)

Ahmad munsif f

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Muhammad Fajar

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

dwi riasmana

Burik jig

Pertanyaan serupa

Suatu unsur terletak pada golongan IIIA dan periode 4. Nomor atom unsur tersebut adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Unsur-unsur dalam tabel periodik dapat ditentukan letaknya melalui konfigurasi elektron. Diketahui terdapat lima unsur sebagai berikut. Dari data tersebut, unsur-unsur yang terletak dalam sa...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Diketahui gambar lintasan elektron ion X + dan ion Y 2 − sebagai berikut: Jika diketahui jumlah neutron X = 20 dan Y = 16 Tentukan nomor atom, golongan dan perio...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur periode 3 memiliki 3 elektron valensi. Atom unsurtersebut memiliki nomor atom ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu unsur periode 3 memiliki 3 elektron valensi. Atom unsurtersebut memiliki nomor atom ....

4.2

Jawaban terverifikasi