Pertanyaan

Suatu larutan magnesium klorida 5,10% m m ( M r = 95 , 3 ) memilkimassa jenis 1,17 mL g . Mol ion Cl − yang terkandung dalam 300 mL larutan ini adalah ....

Suatu larutan magnesium klorida 5,10% $\frac{m}{m}$ ( $M_{r} = 95, 3$ ) memilki massa jenis 1,17 $\frac{g}{mL}$ . Mol ion $Cl^{-}$ yang terkandung dalam 300 mL larutan ini adalah ....

0,368 mol
0,627 mol
0,737 mol
1,47 mol
2,47 mol

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Rumus kimia magnesium klorida adalah MgCl 2 , maka didapat: massa larutan massa larutan massa larutan massa MgCl 2 massa MgCl 2 n MgCl 2 n MgCl 2 n MgCl 2 = = = = = = = = V larutan ⋅ ρ larutan 300 mL ⋅ 1 , 17 mL g 351 g 100 5 , 10 ⋅ 351 g 17 , 901 g Mr massa 95 , 3 17 , 901 0 , 1878 mol Maka, didapat mol MgCl 2 sebanyak 0 , 1878 mol . Dari ionisasi larutan MgCl 2 akan didapatkan mol ion Cl − , reaksi ionisasi sebagai berikut: Dari perbandingan koefisien didapat mol ion Cl − adalah 0 , 3756 mol . Ambil jawaban yang mendekati pada option. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Rumus kimia magnesium klorida adalah $MgCl_{2}$ , maka didapat:

$massa larutan massa larutan massa larutan massa MgCl_{2} massa MgCl_{2} n MgCl_{2} n MgCl_{2} n MgCl_{2} = = = = = = = = V_{larutan} \cdot ρ_{larutan} 300 mL \cdot 1, 17 \frac{g}{mL} 351 g \frac{5 , 10}{100} \cdot 351 g 17, 901 g \frac{massa}{Mr} \frac{17 , 901}{95 , 3} 0, 1878 mol$

Maka, didapat mol $MgCl_{2}$ sebanyak $0, 1878 mol$ . Dari ionisasi larutan $MgCl_{2}$ akan didapatkan mol ion $Cl^{-}$ , reaksi ionisasi sebagai berikut:

$\;\;\;{\mathrm{MgCl}}_2\;\;\;\;\;\rightarrow\;\mathrm{Mg}^{2+}\;\;+\;\;\;2\mathrm{Cl}^-\\{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0},}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1878}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm mol}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\textstyle\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\frac21}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cdot}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0},}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}1878}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm mol}\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}0}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0},}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3756}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm mol}$

Dari perbandingan koefisien didapat mol ion $Cl^{-}$ adalah $0, 3756 mol$ . Ambil jawaban yang mendekati pada option.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (9 rating)

Untung Apriliasman Waruwu

Bantu banget

Diego Marco

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/m H 2 SO 4 (massa jenis 1 , 84 g / cm 3 ), yang akan berisi 40 g H 2 SO 4 murni.

4.3

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/m H 2 SO 4 (massa jenis 1 , 84 g / cm 3 ), yang akan berisi 40 g H 2 SO 4 murni.

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan fraksi mol urea ( M r = 60) dalam larutan urea 10% .

4.9

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 6 gram urea (M r = 60) dalam 250 gram air (M r = 18), maka hitung konsentrasi larutan dalam: Molalitas Fraksi mol urea % massa urea

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan ammonia NH 3 yang terbentuk dari 50% massa NH 3 , tentukan kemolalan larutan tersebut! (N = 14, H = 1)

5.0

Jawaban terverifikasi