Pertanyaan

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan kalium klorida, KCl ( M r = 74 ) dan 0,05 mol magnesium klorida ( MgCl 2 ) dalam 500 gram air. Massa KCl yang dicampurkan agar larutan membeku pada suhu yang sama dengan larutan 90 gram glukosa ( M r = 180 ) dalam 1 kg air adalah ....

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan kalium klorida, KCl $(M_{r} = 74)$ dan 0,05 mol magnesium klorida $(MgCl_{2})$ dalam 500 gram air. Massa KCl yang dicampurkan agar larutan membeku pada suhu yang sama dengan larutan 90 gram glukosa $(M_{r} = 180)$ dalam 1 kg air adalah .... $\;$

4,5 g
3,7 g
2,7 g
1,8 g
1,0 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Diketahui: Massa glukosa = 90 gram M r glukosa = 180 g/mol Massa pelarut = 1 kg = 1000 g M r KCl = 74 n MgCl 2 = 0,05 mol Massa pelarut = 500 gram α = 1 (terionisasi sempurna) Campuran larutan membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa. T f glukosa Δ T f glukosa = = T f KCl + T f MgCl 2 Δ T f KCl + Δ T f MgCl 2 Ditanya :massa KCl Jawab : Langkah pertama yaitu menentukan faktor van't Hoff ( i ) tiap senyawa . Nilai i glukosa adalah 1 (nonelektrolit), sedangkan nilai i untuk KCl dan MgCl 2 adalah sebagai berikut. KCl → K + + Cl − i KCl i KCl i KCl = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 2 − 1 ) 1 2 i MgCl 2 i MgCl 2 i MgCl 2 = = = 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) 1 3 Langkah selanjutnya adalah menentukan massa KCl dengan perhitungan matematis sebagai berikut. Δ T f glukosa ( m × K f × i ) glukosa ( m × K f × i ) glukosa ( m × i ) glukosa ( M r m × p 1000 × i ) glukosa ( 180 90 × 1000 1000 × 1 ) 0 , 5 0 , 2 m KCl = = = = = = = = = Δ T f KCl + Δ T f MgCl 2 ( m × K f × i ) KCl + ( m × K f × i ) MgCl 2 K f [ ( m × i ) KCl + ( m × i ) MgCl 2 ] ( m × i ) KCl + ( m × i ) MgCl 2 ( M r m × p 1000 × i ) KCl + ( n × p 1000 × i ) MgCl 2 ( 74 m × 500 1000 × 2 ) + ( 0 , 05 mol × 500 1000 × 3 ) ( 0 , 054 × m KCl ) + 0 , 3 0 , 054 × m KCl 3 , 704 g Dengan demikian, massa KCl adalah 3,704 g. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Diketahui:

Massa glukosa = 90 gram
$M_{r}$ glukosa = 180 g/mol
Massa pelarut = 1 kg = 1000 g
$M_{r} KCl$ = 74
$n MgCl_{2}$ = 0,05 mol
Massa pelarut = 500 gram
$α = 1$ (terionisasi sempurna)
Campuran larutan membeku pada suhu yang sama dengan larutan glukosa.

$T_{f} glukosa Δ T_{f} glukosa = = T_{f} KCl + T_{f} MgCl_{2} Δ T_{f} KCl + Δ T_{f} MgCl_{2}$

Ditanya: massa KCl

Jawab:

Langkah pertama yaitu menentukan faktor van't Hoff (i) tiap senyawa. Nilai i glukosa adalah 1 (nonelektrolit), sedangkan nilai i untuk $KCl$ dan $MgCl_{2}$ adalah sebagai berikut.

$KCl \to K^{+} + Cl^{-}$

$i KCl i KCl i KCl = = = 1 + (n - 1) α 1 + (2 - 1) 1 2$

$i MgCl_{2} i MgCl_{2} i MgCl_{2} = = = 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) 1 3$

Langkah selanjutnya adalah menentukan massa KCl dengan perhitungan matematis sebagai berikut.

$Δ T_{f} glukosa (m \times K_{f} \times i)_{glukosa} (m \times K_{f} \times i)_{glukosa} (m \times i)_{glukosa} (\frac{m}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \times i)_{glukosa} (\frac{90}{180} \times \frac{1000}{1000} \times 1) 0, 5 0, 2 m KCl = = = = = = = = = Δ T_{f} KCl + Δ T_{f} MgCl_{2} (m \times K_{f} \times i)_{KCl} + (m \times K_{f} \times i)_{MgCl_{2}} K_{f} [(m \times i)_{KCl} + (m \times i)_{MgCl_{2}}] (m \times i)_{KCl} + (m \times i)_{MgCl_{2}} (\frac{m}{M _{r}} \times \frac{1000}{p} \times i)_{KCl} + (n \times \frac{1000}{p} \times i)_{MgCl_{2}} (\frac{m}{74} \times \frac{1000}{500} \times 2) + (0, 05 mol \times \frac{1000}{500} \times 3) (0, 054 \times m KCl) + 0, 3 0, 054 \times m KCl 3, 704 g$

Dengan demikian, massa KCl adalah 3,704 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Anitia Nurafifah

Makasih ❤️

Squadsqad

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Titik beku larutan garam bersifat elektrolit kuat dengan rumus XAyang dilarutkan dalam 500 gair adalah − 3 , 72 ∘ C . Massa garam XA yang harus dilarutkan sebesar 54 g. M r senyawa XA tersebut adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Titik beku 8 gram suatu senyawa X dalam 500 gram benzena (titik beku benzena murni = 5 , 4 6 ∘ C ) adalah 2 , 92 5 ∘ C . Jika senyawa tersebut nonelektrolit, massa molekul relatif senyawa X adalah ......

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa asam lemah organik monoprotik terlarut baik dalam air, tetapi bersifat elektrolit lemah dengan rumus empiris CH 2 O . Seorang siswa melarutkan 12 gram senyawa organik tersebut dalam 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik terlarut baik dalam air, tetapi bersifat nonelektrolit dengan rumus empiris CH 2 O . Seorang siswa melarutkan 30 gram senyawa organik tersebut dalam 1 kg H 2 O . Ketika ditur...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl 0,2 molal dan larutan urea 0,2 molal akan membeku pada suhu yang sama jika digunakan air sebagai pelarut. SEBAB Kedua larutan tersebut memiliki nilai faktor van’t Hoff yang sama.

0.0

Jawaban terverifikasi