Pertanyaan

Suatu larutan buffer dibuat dengan mereaksikan 100 ml larutan NH 4 OH 0,3 M dengan larutan 100 ml HCl 0,2 M. Ke dalam campuran buffer tersebut, ditambahkan dengan larutan NaOH 50 ml 0,1 M. pH campuran setelah penambahan NaOH adalah.… (Kb = 1,8 x 10 -5 )

Suatu larutan buffer dibuat dengan mereaksikan 100 ml larutan NH₄OH 0,3 M dengan larutan 100 ml HCl 0,2 M. Ke dalam campuran buffer tersebut, ditambahkan dengan larutan NaOH 50 ml 0,1 M. pH campuran setelah penambahan NaOH adalah.… (Kb = 1,8 x 10^-5)

5 – log 1,8
6 + log 1,8
8 – log 1,8
6 – log 1,8
8 + log 1,8

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui : Larutan NH4OH : V = 100 ml, M = 0,3 M → mol = M x V = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol Larutan HCl : V = 100 ml, M = 0,2 M → mol = M x V = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol NH 4 Cl + NaOH NH 4 OH + Na + + Cl - 0,03 mol 0,02 mol -0,02 mol -0,02 mol +0,02 mol +0,01 mol 0,01 mol - mol 0,02 mol Karena setelah reaksi hanya terdapat spesi basa lemah (NH 4 OH) dan garam (NH 4 Cl), maka campuran ini disebut dengan buffer basa. Rumus penentuan pH larutan buffer basa adalah sebagai berikut : Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan dengan 50 ml larutan NaOH (basa) 0,1 M, maka NaOH akan bereaksi dengan garam NH 4 Cl, sesuai persamaan reaksi sebagai berikut : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + NaOH → NH 4 OH + Na + 0,02 mol 0,005 mol 0,01 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,015 mol - 0,015 mol

Diketahui :

Larutan NH4OH : V = 100 ml, M = 0,3 M → mol = M x V = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol

Larutan HCl : V = 100 ml, M = 0,2 M → mol = M x V = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol

NH₄Cl + NaOH NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

0,03 mol 0,02 mol

-0,02 mol -0,02 mol +0,02 mol +0,01 mol

0,01 mol - mol 0,02 mol

Karena setelah reaksi hanya terdapat spesi basa lemah (NH₄OH) dan garam (NH₄Cl), maka campuran ini disebut dengan buffer basa. Rumus penentuan pH larutan buffer basa adalah sebagai berikut :

$open square brackets O H to the power of minus close square brackets equals K subscript b cross times M subscript b a s a end subscript over M subscript g a r a m end subscript p H equals 1 comma 8 space cross times space 10 to the power of negative 5 end exponent space cross times fraction numerator begin display style fraction numerator 0 comma 01 space m o l over denominator 0 comma 2 space L end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator 0 comma 02 space m o l over denominator 0 comma 2 space L end fraction end style end fraction open square brackets O H to the power of minus close square brackets equals 0 comma 9 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space p O H equals 5 minus log space 0 comma 9 p H equals 8 plus log space 0 comma 9$

Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan dengan 50 ml larutan NaOH (basa) 0,1 M, maka NaOH akan bereaksi dengan garam NH₄Cl, sesuai persamaan reaksi sebagai berikut :

NH₄Cl → NH₄⁺+ Cl^-

NH₄⁺ + NaOH → NH₄OH + Na⁺

0,02 mol 0,005 mol 0,01 mol

0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol

0,015 mol - 0,015 mol

$open square brackets O H to the power of minus close square brackets equals K subscript b cross times M subscript b a s a end subscript over M subscript g a r a m end subscript p H equals 1 comma 8 space cross times space 10 to the power of negative 5 end exponent space cross times fraction numerator begin display style fraction numerator 0 comma 015 space m o l over denominator 0 comma 25 space L end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator 0 comma 015 space m o l over denominator 0 comma 25 space L end fraction end style end fraction open square brackets O H to the power of minus close square brackets equals 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent space p O H equals 5 minus log space 1 comma 8 p H equals 8 plus log space 1 comma 8$