Pertanyaan

Suatu larutan asam nitrat ( HNO 3 ) dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida ( Ca ( OH ) 2 ) . Hitunglah pH larutan hasil titrasi 20 , 00 mL HNO 3 0 , 50 M dengan Ca ( OH ) 2 0 , 50 M setelah penambahan 20 , 20 mL NaOH 0 , 50 M .

Suatu larutan asam nitrat $(HNO_{3})$ dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida $(Ca (OH)_{2})$ . Hitunglah pH larutan hasil titrasi $20, 00 mL HNO_{3} 0, 50 M$ dengan $Ca (OH)_{2} 0, 50 M$ setelah penambahan $20, 20 mL NaOH 0, 50 M$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 11 + log 2 , 5 .

pH larutan tersebut adalah

11 + log 2, 5

Pembahasan

pH larutan setelah penambahan 20,20 mL NaOH 0,50 M adalah 11 + log 2 , 5 . Pertama, hitung masing-masing mol dari asam nitrat dan natrium hidroksida: mol HNO 3 mol NaOH = = = = = = M × V 0 , 50 M × 20 mL 10 mmol M × V 0 , 50 M × 20 , 20 mL 10 , 1 mmol kemudian buat perhitungan stoikiometrinya: dari perhitungan tersebut, mol yang tersisa adalah dari basa kuat dan garam. Maka pH larutan ditentukan oleh sisa basa kuat. [ NaOH ] [ NaOH ] = = = = = volume total mol NaOH ( 20 + 20 , 20 ) mL 0 , 1 mmol 0 , 0025 M 2 , 5 × 1 0 − 3 M [ OH − ] = 2 , 5 × 1 0 − 3 M pOH pH = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 2 , 5 × 1 0 − 3 3 − lo g 2 , 5 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 2 , 5 ) 11 + lo g 2 , 5 Jadi, pH larutan tersebut adalah 11 + log 2 , 5 .

pH larutan setelah penambahan 20,20 mL NaOH 0,50 M adalah $11 + log 2, 5$ .

Pertama, hitung masing-masing mol dari asam nitrat dan natrium hidroksida:

$mol HNO_{3} mol NaOH = = = = = = M \times V 0, 50 M \times 20 mL 10 mmol M \times V 0, 50 M \times 20, 20 mL 10, 1 mmol$

kemudian buat perhitungan stoikiometrinya:

dari perhitungan tersebut, mol yang tersisa adalah dari basa kuat dan garam. Maka pH larutan ditentukan oleh sisa basa kuat.

$[NaOH] [NaOH] = = = = = \frac{mol NaOH}{volume total} \frac{0 , 1 mmol}{( 20 + 20 , 20 ) mL} 0, 0025 M 2, 5 \times 1 0^{- 3} M [OH^{-}] = 2, 5 \times 1 0^{- 3} M$

$pOH pH = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 2, 5 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 2, 5 14 - pOH 14 - (3 - lo g 2, 5) 11 + lo g 2, 5$

Jadi, pH larutan tersebut adalah $11 + log 2, 5$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk titrasi asam kuat dengan basa kuat, berapakah pH larutan ketika titrasi mencapai 100%, kurang dari, sama dengan, atau lebih dari 7,00? Mengapa demikian?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan Ba(OH) 2 0,1 M: Konsentrasi larutan HCl adalah ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan pada saat volume larutan NaOH yang ditambahkan 50 mL.

4.4

Jawaban terverifikasi

pH ekuivalen dari titrasi asam kuat-basa kuat adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi