Roboguru

Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam kesetimbangan ...

Pertanyaan

Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam kesetimbangan ...space space 

  1. Reaksi ke kanan dan ke kiri telah terhentispace space space

  2. Secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerusspace space space

  3. Laju reaksi ke kanan lebih cepat dari laju reaksi ke kirispace space space

  4. Secara mikroskopis reaksi tetap berlangsung ke dua arahspace space space

  5. Jumlah mol zat pereaksi selalu sama dengan jumlah mol hasil reaksispace space space

Pembahasan Soal:

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah dan ada pula yang dapat balik. Reaksi dapat balik yang berlangsung dalam sistem tertutup akan berakhir dengan kesetimbangan. Kesetimbangan tercapai pada saat laju reaksi pembentukan produk sama dengan laju reaksi pembentukan reaktan. 

Pada keadaan setimbang tidak terjadi perubahan makroskopis, tetapi pada tingkat mikroskopis reaksi tetap berlangsung. Oleh karena itu, kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:   Pada saat kesetimbangan tercapai, zat  telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-mas...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang, dapat digunakan reaksi MRS (mula-mula, bereaksi, sisa). Bagian M (mula-mula) menunjukkan mol awal pereaksi sebelum reaksi terjadi. Bagian R (bereaksi) menunjukkan mol masing-masing zat yang bereaksi untuk mencapai kesetimbangan. Bagian S (sisa) menunjukkan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang.

space space space space space space space space space 3 A subscript 2 space end subscript space space space plus space space space 2 B subscript 2 space space space space rightwards harpoon over leftwards harpoon space space space space 2 A subscript 3 B subscript 2 M space space space space 2 space mol space space space space space space space space 3 space mol space space space space space space space space space space space space space space minus sign bottom enclose R space minus sign 1 space mol space space minus sign 0 comma 67 space mol space space space space plus 0 comma 67 space mol end enclose S space space space space space 1 space mol space space space space space 2 comma 33 space mol space space space space space space space space 0 comma 67 space mol 
 

  • Menghitung mol B subscript 2 yang bereaksi

    n space B subscript 2 equals fraction numerator koef point space B subscript 2 over denominator koef point space A subscript 2 end fraction cross times n thin space A subscript 2 space yang space bereaksi n space B subscript 2 equals 2 over 3 cross times 1 space mol n space B subscript 2 equals 0 comma 67 space mol 
     
  • Menghitung mol A subscript 3 B subscript 2 yang bereaksi

    n space A subscript 3 B subscript 2 equals fraction numerator koef point space A subscript 3 B subscript 2 over denominator koef point space A subscript 2 end fraction cross times n thin space A subscript 2 space yang space bereaksi n space A subscript 3 B subscript 2 equals 2 over 3 cross times 1 space mol n space A subscript 3 B subscript 2 equals 0 comma 67 space mol 

Tanda minus open parentheses negative sign close parentheses pada sisi zat pereaksi artinya zat pereaksi berkurang, tanda positif (+) pada sisi zat hasil reaksi artinya zat hasil reaksi bertambah (terbentuk).


Jadi, komposisi zat italic A subscript bold 2 bold comma bold space B subscript bold 2 bold comma bold space bold dan bold space italic A subscript bold 3 B subscript bold 2 pada saat setimbang berturut-turut adalah 1 mol; 2,33 mol; dan 0,67 mol. space space space

0

Roboguru

Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Reaksi dikatakan setimbang jika terjadi reaksi bolak-balik, yaitu reaksi pembentukan zat hasil reaksi dan reaksi pembentukan kembali zat pereaksi berlangsung secara serentak. Dengan kata lain, sebelum seluruh zat pereaksi habis membentuk zat hasil reaksi, sebagian zat hasil reaksi yang sudah terbentuk kembali lagi menjadi zat pereaksinya.

Reaksi ini berlangsung terus menerus hingga tercapai kesetimbangan, yaitu saat laju pembentukan zat hasil reaksi sama dengan laju pembentukan kembali zat pereaksi. Dapat dikatakan pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem.


Jadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem pada saat tercapai kesetimbangan reaksi karena reaksi pembentukan zat hasil dan reaksi sebaliknya berlangsung secara bersamaan (serentak).space space space

0

Roboguru

Di dalam volume 1 liter dipanaskan gas NH3 hingga terjadi reaksi berikut. 2NH3(g) ⇔ N2(g) + 3H2(g)  Data yang diperoleh sebagai berikut. Harga Kc kesetimbangan tersebut adalah …

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi:

2NH3(g) ⇔ N2(g) + 3H2(g) 

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

Kc=[NH3]2[N2][H2]3 

Nilai tetapan kesetimbangan reaksi di atas berdasarkan data reaksi adalah:

Kc=[NH3]2[N2][H2]3Kc=(1L0,6mol)2(1L0,2mol)(1L0,6mol)3Kc=(0,6M)2(0,2M)(0,6M)3 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space space space

0

Roboguru

Manakah yang tidak termasuk ciri terjadinya reaksi kesetimbangan ...

Pembahasan Soal:

Ciri - ciri dari reaksi kesetimbangan yaitu antara ain reaksinya reversibel, atau dapat bolak - balik, berlangsung di ruangan tertutup, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri, dan tidak terjadi perubahan makroskoipis. Jadi, yang bukan termasuk ciri - ciri reaksi kesetimbangan yaitu reaksinya tidak dapat dibalik.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis apabila dalam keadaan setimbang . . . .

Pembahasan Soal:

Reaksi kesetimbangan dikatakan bersifat dinamis, yaitu jika reaksi berjalan terus menerus baik ke kiri maupun ke kanan dengan laju reaksi yang sama, sehingga secara makroskopis seperti tidak terjadi reaksi, karena tidak terjadi perubahan konsentrasi, akan tetapi secara mikroskopis reaksi terus berjalan. 

Maka, jawaban yang benar adalah D

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved