Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Fe3+ dengan ligan molekul H2O dan ion S2O32−. Jika bilangan koordinasi = 6, bagaimanakah rumus ion kompleks tersebut?

Pertanyaan

Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat $Fe^{3 +}$ dengan ligan molekul $H_{2} O$ dan ion $S_{2} O_{3}^{2 -}$ . Jika bilangan koordinasi = 6, bagaimanakah rumus ion kompleks tersebut?

Pembahasan Soal:

Penulisan rumus ion kompleks dilakukan dalam kurung siku dimulai dengan atom pusat kemudian ligan. Bilangan koordinasi menyatakan banyaknya ligan yang terikat pada atom pusat maka rumus ion kompleks yang mungkin adalah $[Fe (H_{2} O)_{4} (S_{2} O_{3})_{2}]$ untuk menentukan muatan ionnya merupakan penjumlahan dari biloks Fe dan $S_{2} O_{3}^{2 -}$ menjadi $3 + (2 \times (- 2)) = - 1$ sehingga rumus ion kompleksnya menjadi $[Fe (H_{2} O)_{4} (S_{2} O_{3})_{2}]^{-}$ .

Oleh karena itu, rumus ion komplesnya adalah $[Fe (H_{2} O)_{4} (S_{2} O_{3})_{2}]^{-}$ .

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapi tabel berikut.

Pembahasan Soal:

Roboguru

Temukan atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks berikut. a. b. c. d. e.

Pembahasan Soal:

Atom pusat merupakan atom atau ion yang mempunyai orbital kosong yang dapat ditempati oleh pasangan elektron dari suatu ligan.

Ligan merupakan molekul netral atau anion yang mempunyai pasangan elektron bebas yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusat.

Bilangan koordinasi adalah jumlah ikatan koordinasi yang terbentuk antara atom pusat dan ligan

Penamaan senyawa kompleks :

nama kation terlebih dahulu, diikuti nama anion
pada ion kompleks (jumlah ligan-nama ligan- nama atom pusat (biloks atom pusat))
jumlah ligan disebut dengan bahasa latin (mono, di, tri ...)
nama ligan berakhiran -ida diganti -o , jika berakhiran -it atau -at diganti -ito atau -ato
ligan netral diberi nama sesuai nama molekulnya

a. Atom pusat = Ni
Ligan = karbonil
Bilangan koordinasi = 4
Nama senyawa = ion tetrakarbonilnikel(II)

b. Atom pusat = Cr
Ligan = amina
Bilangan koordinasi = 6
Nama senyawa = ion heksaminakromium(III)

c. Atom pusat = Fe
Ligan = sianida
Bilangan koordinasi = 6
Nama senyawa = Kalium heksasianoferat (II)

d. Atom pusat = Ag
Ligan = tiosulfat
Bilangan koordinasi = 2
Nama senyawa = ion ditiosulfatoargentum(I)

e. Atom pusat = Co
Ligan = amina
Bilangan koordinasi = 6
Nama senyawa = heksaminakobalt(III) klorida

Jadi, atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks tersebut adalah seperti uraian diatas,

Roboguru

Jelaskan pembentukan ion kompleks berikut dan gambarkangeometrinya! bersifat diamagnetik dan bergeometrioktahedral

Pembahasan Soal:

Ion kompleks terbentuk dengan ikatan kovalen. koordinasi antara ligan (mempunyai pasangan elektron bebas) dengan ion pusat (mempunyai orbital kosong, umumnya orbital d). Sifat kemagnetan ion kompleks dipengaruhi oleh ada tidaknya elektron tak berpasangan pada ion pusatnya (elektron pada orbital d). Makin banyak elektron tak berpasangan, makin kuat pula sifat paramagnetiknya. Geometri ion kompleks ditentukan secara eksperimen dengan difraksi sinar X pada kristal $space$ garamnya.

Ion $open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent$ bersifat diamagnetik, ini menunjukkan ion pusat $Fe to the power of 3 plus sign$ tidak mengandung elektron tak berpasangan. $Fe to the power of 3 plus sign$ harus menyediakan 6 orbital yang kosong (sebagai ion pusat) untuk menerima 6 ion $C N to the power of minus sign$ (sebagai ligan). Keenam orbital tersebut adalah 1 orbitai 4s, 3 orbital $space$ 4p, dan 2 orbital $space$ 3d.

Jadi, pembentukan ion kompleks $open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent$ seperti yang dijelaskan di $space$ atas.

Roboguru

Ion kompleks berikut yang dapat mengalami oksidasi adalah...

Pembahasan Soal:

Unsur-unsur transisi periode keempat mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu tingkat kecuali Sc dan Zn. Berikut tabel bilangan oksidasi beberapa unsur transisi periode $space$ keempat.

Berikut beberapa contoh ligan netral, yaitu: $N H subscript 3 comma space H subscript 2 O comma space C O$ $space$

Berikut beberapa contoh ligan bermuatan -1, yaitu: $Cl to the power of minus sign comma space C N to the power of minus sign comma space F to the power of minus sign$ $space$

Ion kompleks berikut yang dapat mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) adalah $left square bracket Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 right square bracket to the power of 4 minus sign end exponent$ .

Ligan : $C N to the power of minus sign$
Atom pusat : $Fe$
Bilangan oksidasi atom pusat : +2

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Fe plus left parenthesis 6 cross times muatan space C N to the power of minus sign right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell biloks space Fe plus left parenthesis 6 cross times minus sign 1 right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell biloks space Fe minus sign 6 end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell negative sign 4 plus 6 end cell row cell biloks space Fe end cell equals cell plus 2 end cell end table$

Unsur $Fe$ dapat mengalami oksidasi dari +2 menjadi $space$ +3.

Jadi, jawaban yang benar adalah $space$ A.

Roboguru

Jelaskan apa yang dimaksud dengan: a. ion kompleks, b. ligan, dan c. bilangan koordinasi.

Pembahasan Soal:

Ion kompleks adalah ion yang tersusun dari ion pusat (atom pusat) yang dikelilingi oleh molekul atau ion yang disebut ligan, dimana antara ligan dan atom pusat tersebut terbentuk ikatan koordinasi.
Ligan adalah moleluk netral atau anion yang memiliki pasangan elektron bebas yang digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusat.
Bilangan koordinasi adalah jumlah ikatan yang terjadi antara ion pusat dengan ligan

Contoh ion kompleks :

$left square bracket Co open parentheses H subscript 2 O close parentheses subscript 6 right square bracket to the power of 3 plus end exponent$ : ion heksaaquokobalt(III)