Pertanyaan

Suatu indikator HIn mempunyai nilai K a = 1 0 − 5 . Jika HIn berwarna merah dan In − berwarna kuning, pada pH berapa indikator akan berwarna merah dan pada pH berapa akan berwarna kuning?

Suatu indikator HIn mempunyai nilai $K_{a} = 1 0^{- 5}$ . Jika $HIn$ berwarna merah dan $In^{-}$ berwarna kuning, pada pH berapa indikator akan berwarna merah dan pada pH berapa akan berwarna kuning? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

indikator akan berwarna merah pada pH < 5 dan akan berwarna kuning pada pH> 5.

indikator akan berwarna merah pada pH < 5 dan akan berwarna kuning pada pH > 5.

Pembahasan

Jika indikator merupakan basa lemah, spesi basa dan asam konjugasinya memiliki warna yang berbeda-beda. Untuk indikator yang merupakan asam lemah (misal HIn), kesetimbangan dan perubahan warna indikator adalah sebagai berikut. Ketika pH larutan kecil (asam), konsentrasi ion tinggi, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan mengubah warna larutan menjadi merah. Jadi, warna larutan merah. Sebaliknya, pada pH tinggi (basa), konsentrasi ion kecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan dan larutan berubah menjadi warna kuning. Jadi, warna larutan kuning. Jadi, indikator akan berwarna merah pada pH < 5 dan akan berwarna kuning pada pH> 5.

Jika indikator merupakan basa lemah, spesi basa dan asam konjugasinya memiliki warna yang berbeda-beda. Untuk indikator yang merupakan asam lemah (misal HIn), kesetimbangan dan perubahan warna indikator adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style H In left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus In to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis merah space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space kuning K subscript a space equals space fraction numerator open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets In to the power of minus sign close square brackets over denominator open square brackets H In close square brackets end fraction end style$

Ketika pH larutan kecil (asam), konsentrasi ion tinggi, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan mengubah warna larutan menjadi merah. Jadi, warna larutan merah.
Sebaliknya, pada pH tinggi (basa), konsentrasi ion kecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan dan larutan berubah menjadi warna kuning. Jadi, warna larutan kuning.

Jadi, indikator akan berwarna merah pada pH < 5 dan akan berwarna kuning pada pH > 5.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (31 rating)

Putu Ar

Makasih ❤️

Muthiah Ramadhani

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Larutan garam yang dapat mengubah warna indikator fenolftalein (PP) menjadi merah adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Penambahan indikator dalam titrasi harus sedikit mungkin karena ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada penetapan kadar larutan CH 3 COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Trayek perubahan warna beberapa indikator disajikan dalam tabel berikut. Apabila keempat indikator tersebut digunakan untuk menguji larutan H 2 SO 4 0,1 M akan menunjukkan warna berturut-...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang dapat memerahkan lakmus biru, kecuali...

2.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS