Pertanyaan

Suatu gas ideal dengan volume 3 liter pada suhu 27 o C mengalami pemanasan isobarik pada tekanan 1 atm (1 atm = 10 5 N/m 2 ) hingga suhu 77 o C. Bila kapasitas kalor gas ideal 8,0 J/K, maka perubahan energi dalam dan volume akhir gas ideal secara berturut-turut adalah …

Suatu gas ideal dengan volume 3 liter pada suhu 27 ^oC mengalami pemanasan isobarik pada tekanan 1 atm (1 atm = 10⁵ N/m²) hingga suhu 77 ^oC. Bila kapasitas kalor gas ideal 8,0 J/K, maka perubahan energi dalam dan volume akhir gas ideal secara berturut-turut adalah …

U = 350 J dan V = 3,5 L
U = 400 J dan V = 3,7 L
U = 450 J dan V = 3,8 L
U = 500 J dan V = 4,0 L
U = 550 J dan V = 4,5 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Amalia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Padjadjaran

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya perubahan energi dalam dan volume akhir berturut-turut adalah 350 J dan 3,5 L.

Pembahasan

V 1 = 3 L T 1 = 27 o C → T 1 = 27 + 273 = 300 K T 2 = 77 o C → T 2 = 77 + 273 = 350 K C = 8,0 J/K Ditanya : U dan V 2 ? Dalam soal terdapat informasi bahwa gas ideal dipanaskan dalam keadaan isobarik. Karenanya, untuk mendapatkan nilai dari volume akhir gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan Hukum Gay-Lussac, yakni sebagai berikut: Untuk menentukan besarnya kalor pada gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan sebagai berikut: Dengan menghubungkan antara kalor, energi dalam, dan usaha dapat ditentukan nilai perubahan energi dalam dengan menggunakan persamaan sebagai berikut: Sehingga, besarnya perubahan energi dalam dan volume akhir berturut-turut adalah 350 J dan 3,5 L.

V₁ = 3 L

T₁ = 27 ^oC → T₁ = 27 + 273 = 300 K

T₂ = 77 ^oC → T₂ = 77 + 273 = 350 K

C = 8,0 J/K

Ditanya : U dan V₂?

Dalam soal terdapat informasi bahwa gas ideal dipanaskan dalam keadaan isobarik. Karenanya, untuk mendapatkan nilai dari volume akhir gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan Hukum Gay-Lussac, yakni sebagai berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Untuk menentukan besarnya kalor pada gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan sebagai berikut:

Q equals C increment T Q equals C left parenthesis T subscript 2 minus T subscript 1 right parenthesis Q equals left parenthesis 8 right parenthesis left parenthesis 77 minus 27 right parenthesis rightwards arrow Q equals left parenthesis 8 right parenthesis left parenthesis 50 right parenthesis rightwards arrow Q equals 400 space J

Dengan menghubungkan antara kalor, energi dalam, dan usaha dapat ditentukan nilai perubahan energi dalam dengan menggunakan persamaan sebagai berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Sehingga, besarnya perubahan energi dalam dan volume akhir berturut-turut adalah 350 J dan 3,5 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Cut Silva Causina

Bantu banget

Arman

Makasih ❤️

Muhamad Sulaeman

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pada kondisi awal partikel gas yang berada dalam ruang tertutup memiliki tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika kemudian gas mengalami pemuaian pada tekanan tetap sehingga volumenya sekarang menjadi du...

1.0

Jawaban terverifikasi

Satu mol gas oksigen dipanasi pada tekanan tetap dan diawali dengan suhu 127 o C. Jika konstanta gas 2 kal/mol.K, maka jumlah kalor yang diperlukan supaya volume gas menjadi 3 kali volume awal adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut ini! Di tengah tabung barometer air raksa, terdapat sedikit kolom udara dengan panjang L 0 . Jika pada tekanan atmosfer dan suhu normal 0 o C panjang L 0 adalah 10 cm, ...

0.0

Jawaban terverifikasi

“Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan (tetap), maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya”. Pernyataan tersebut dikenal juga sebagai Hukum …

0.0

Jawaban terverifikasi

Besarnya energi dalam 4 mol gas monoatomik ideal pada suhu 107 o C, jika diketahuik = 1,38 x 10 -23 J/K dan N A = 6,02 x 10 23 molekul/mol mendekati …

5.0

Jawaban terverifikasi