Pertanyaan

Suatu gas ideal dalam ruangan tertutup melepaskan kalor ke lingkungan sebanyak 500 J dan melakukan usaha sebesar 100 J. Maka perubahan energi dalam gas adalah….

400 J
-400 J
600 J
-600 J
200 J

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Maiza

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui : (kalor bernilai negatif karena gas melepaskan kalor) Berdasarkan hukum I termodinamika, hubungan antara kalor, usaha, dan energi dalam dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

Diketahui :

(kalor bernilai negatif karena gas melepaskan kalor)

Berdasarkan hukum I termodinamika, hubungan antara kalor, usaha, dan energi dalam dapat dinyatakan dengan persamaan berikut:

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (5 rating)

Lola Meidina

Makasih ❤️ Bantu banget

Yasya putri

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Mesin sebuah mobil melakukan kerja sebesar 320 Joule. Mesin tersebut bekerja sambil mengeluarkan energi berupa kalor sebesar 1890 Joule. Besarnya perubahan energi dalam dari sistem tersebut adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah sistem melakukan usaha sebesar 2400 J pada lingkungan kemudian kalor sebanyak 3.200 J ditambahkan pada sistem. Besar perubahan energi dalam yang dialamisistem adalah….

3.2

Jawaban terverifikasi

Sebuah sistem melakukan usaha sebesar 2400 J pada lingkungan kemudian kalor sebanyak 3.200 J ditambahkan pada sistem. Besar perubahan energi dalam yang dialamisistem adalah….

3.2

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah sistem melakukan usaha sebesar 500 joule dan mengeluarkan panas sebesar 100 kalori. Perubahan energi dalam yang terjadi sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS