Pertanyaan

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( K a HCOOH = 2 × 1 0 − 4 )

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah. ( $K_{a} HCOOH = 2 \times 1 0^{- 4}$ )

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH buffer sebelum ditambahkan asam dan sesudah ditambahkan asam tidak terlalu berbeda jauh yaitu 4-log 2 dan 4-log 2,1.

Pembahasan

pH sebelum ditambah asam kuat: pH sesudah ditambah 100 mL asam kuat dengan pH = 1: Jadi, pH buffer sebelum ditambahkan asam dan sesudah ditambahkan asam tidak terlalu berbeda jauh yaitu 4-log 2 dan 4-log 2,1.

pH sebelum ditambah asam kuat:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times n subscript HCOOH over n subscript HCOONa end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times fraction numerator 500 space mL cross times 1 space M over denominator 500 space mL cross times 1 space M end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space open parentheses 2 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent close parentheses end cell row pH equals cell 4 minus sign log space 2 end cell end table end style$

pH sesudah ditambah 100 mL asam kuat dengan pH = 1:

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, pH buffer sebelum ditambahkan asam dan sesudah ditambahkan asam tidak terlalu berbeda jauh yaitu 4-log 2 dan 4-log 2,1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

107

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung pH campuran yang merupakan larutan penyangga pada soal nomor 5. ( Ka CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 dan Kb NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) Larutan penyangga pada nomor 5: Dalam 500 mL air...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah diagram alir berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga campuran berikut. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dan 75 mL NaOH 0,1 M 125 mL HCOOH 0,1 M dan 100 mL KOH 0,1 M 200 mL NH 3 0,1 M dan 75 mL H 2 SO 4 0,1 M Urutan campura...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 50 mL CH 3 COOH 0,1 M ( Ka CH 3 COOH = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar: a. 0 mL b. 25 mL

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL CH 3 COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 13 - log 2. K a asam asetat = 1 0 − 5 . pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi