Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 s 1 . Mungkinkah konfigurasi elektron tersebut dapat terjadi? Berikan alasan Anda.

Pembahasan

Konfigurasi elektron menggambarkan susunan atau sebaran elektron dalam suatu atom. Terdapat aturan yang bersifat umum dalam menuliskan penataan elektron tersebut, diantaranya adalah aturan Aufbau . Menurut prinsip ini, elektron-elektron dalam suatu atom akan memiliki kondisi yang stabil bila mempunyai energi terendah. Dengan kata lain, elektron cenderung menempati orbital dengan tingkat energi rendah terlebih dahulu. Secara umum, orbital yang memiliki nilai n + l lebih besar akan memiliki tingkat energi yang juga lebih tinggi. Oleh sebab itu, konfigurasi elektron tersebut tidak sesuai, karena setelah subkulit 2p masih ada subkulit 3s (n + l = 3 + 0 = 3) tingkat energinya lebih rendah dibandingkan dengan 4s (n + l = 4 + 0 = 4), sehingga konfigurasi elektron yang benar seharusnya: . Urutan tingkat energi orbital-orbital juga dapat dilihat berdasarkan gambar diagram tingkat energi orbital berikut, dengan tingkat energi orbital terendah adalah 1s (gambar b). Jadi, konfigurasi elektron tersebut tidak tepat karena tidak mengikuti aturan Aufbau.