Pertanyaan

Suatu asam lemah HF mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,3. Jika 0,5 mol asam lemah tersebut dilarutkan ke dalam air, tentukan jumlah mol masing-masing dari HF , H 3 O + , dan F − !

Suatu asam lemah $HF$ mempunyai derajat ionisasi sebesar 0,3. Jika 0,5 mol asam lemah tersebut dilarutkan ke dalam air, tentukan jumlah mol masing-masing dari $HF$ , $H_{3} O^{+}$ , dan $F^{-}$ ! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah mol HF , H 3 O + , dan F − adalah 0,15 mol.

jumlah mol

HF

H_{3} O^{+}

, dan

F^{-}

adalah 0,15 mol. $\;$

Pembahasan

Derajat ionisasi menujukkan kekuatan suatu asam untuk terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Rumus dari derajat ionisasi ( α ) sebagai berikut: α = Jumlah mol zat awal Jumlah mol zat terurai Asam lemah yang dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya dimana reaksi yang terjadi sebagai berikut: HF ( l ) + H 2 O ( l ) ⇌ F − ( a q ) + H 3 O + Jumlah mol HF yang terurai sebagai berikut: α = Jumlah mol HF awal Jumlah mol HF terurai 0 , 3 = 0 , 5 mol x x = ( 0 , 3 × 0 , 5 ) mol x = 0 , 15 mol Pada reaksi di atas, koefien HF = koefisien F − = koefisien H 3 O + . Oleh karena itu, jumlah mol HF yang terurai = jumlah mol H 3 O + yang terbentuk = jumlah mol F − yang terbentuk yaitu 0,15 mol. Jadi, jumlah mol HF , H 3 O + , dan F − adalah 0,15 mol.

Derajat ionisasi menujukkan kekuatan suatu asam untuk terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Rumus dari derajat ionisasi ( $α$ ) sebagai berikut:

$α = \frac{Jumlah mol zat terurai}{Jumlah mol zat awal}$

Asam lemah yang dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion penyusunnya dimana reaksi yang terjadi sebagai berikut:

$HF (l) + H_{2} O (l) ⇌ F^{-} (a q) + H_{3} O^{+}$

Jumlah mol HF yang terurai sebagai berikut:

$α = \frac{Jumlah mol HF terurai}{Jumlah mol HF awal} 0, 3 = \frac{x}{0 , 5 mol} x = (0, 3 \times 0, 5) mol x = 0, 15 mol$

Pada reaksi di atas, koefien $HF$ = koefisien $F^{-}$ = koefisien $H_{3} O^{+}$ . Oleh karena itu, jumlah mol $HF$ yang terurai = jumlah mol $H_{3} O^{+}$ yang terbentuk = jumlah mol $F^{-}$ yang terbentuk yaitu 0,15 mol.

Jadi, jumlah mol $HF$ , $H_{3} O^{+}$ , dan $F^{-}$ adalah 0,15 mol. $\;$

Latihan Bab

Pendahuluan Kesetimbangan Kimia

Konsep Kesetimbangan Kimia

Konstanta Kesetimbangan (K)

Konstanta Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

SO 3 ( M r = 80) sebanyak 160 g dipanaskan dalam wadah bervolum 1 L dan terjadi reaksi 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) . Pada suatu perbandingan mol SO 3 : O 2 = 2 : 3, maka dera...

9rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 160 g gas belerang trioksida ( M r = 80 g . mol − 1 ) dipanaskan dalam wadah bervolume 1 L dan terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) J...

400

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika N 2 O 4 dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu, saat setimbang jumlah mol kedua gas sama. Hitunglah derajat disosias...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan disosiasi: 2 MgO 2 ( s ) ⇌ 2 MgO ( s ) + O 2 ( g ) Pada reaksi tersebut, sebanyak 0,6 mol MgO 2 dipanaskan dalam ruang yang bervolume 3 liter dengan suhu ...

224

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, dalam bejana 1 liter dimasukkan 0,02 mol N 2 O 4 murni. Pada pemanasan, terurai menjadi NO 2 dengan derajat disosiasi 0,2. Agar tekanan bejana tetap, maka volume bejana harus...

1rb+

4.3

Jawaban terverifikasi