Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Massa 1 liter gas CH 4 ( M r = 16 ) adalah setengah kali dari massa 1 liter gas O 2 ( M r = 32 ). SEBAB Jumlah molekul dalam 1 liter CH 4 lebih sedikit daripada jumlah molekul yang terdapat pada 1 liter gas O 2 . Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ….

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Massa 1 liter gas $CH_{4}$ ( $M_{r} = 16$ ) adalah setengah kali dari massa 1 liter gas $O_{2}$ ( $M_{r} = 32$ ).

SEBAB

Jumlah molekul dalam 1 liter $CH_{4}$ lebih sedikit daripada jumlah molekul yang terdapat pada 1 liter gas $O_{2}$ .

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …. $\;$

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar dan alasan salah. $\;$
Pernyataan salah dan alasan benar. $\;$
Pernyataan dan alasan salah. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat diketahui bahwa pernyataan benar dan alasan salah .

dapat diketahui bahwa pernyataan benar dan alasan salah.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan volume juga sebanding dengan mol. Sehingga nilai volume akan berbanding terbalik dengan M r . M r O 2 dua kali lipat M r CH 4 sehingga pada volume yang sama, massa O 2 juga dua kali lipat massa CH 4 . Dalam volume yang sama, mol kedua zat juga sama. Jika mol sama, maka jumlah partikel zat sama. Hal ini didasarkan pada hubungan antara mol dengan jumlah partikel yaitu: Jumlah partikel = mol × 6 , 02 × 1 0 23 Sehingga dapat diketahui bahwa pernyataan benar dan alasan salah .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan volume juga sebanding dengan mol. Sehingga nilai volume akan berbanding terbalik dengan $M_{r}$ . $M_{r}$ $O_{2}$ dua kali lipat $M_{r}$ $CH_{4}$ sehingga pada volume yang sama, massa $O_{2}$ juga dua kali lipat massa $CH_{4}$ . Dalam volume yang sama, mol kedua zat juga sama. Jika mol sama, maka jumlah partikel zat sama. Hal ini didasarkan pada hubungan antara mol dengan jumlah partikel yaitu:

$Jumlah partikel = mol \times 6, 02 \times 1 0^{23}$

Sehingga dapat diketahui bahwa pernyataan benar dan alasan salah.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Zat berikut yang memiliki jumlah mol terbesar adalah .... ( Ar Fe = 56 , R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , dan L = 6 , 02 × 1 0 23 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu adalah 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut?(tetapan Avogadro = 6 × 1 0 23 ; A r N = 14)

4.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... 1 mol logam Mg ( A r = 24 ) mempunyai massa 2 kali lebih besar dibanding massa 1 mol C ( A r = 12 ) . Pada suhu dan tekanan yang sama 1 liter...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... 1 mol logam Mg ( A r = 24 ) mempunyai massa 2 kali lebih besar dibanding massa 1 mol C ( A r = 12 ) . Pada suhu dan tekanan yang sama 1 liter...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat berikut yang memiliki jumlah mol terbesar adalah .... ( Ar Fe = 56 , R = 0 , 082 L ⋅ atm ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , dan L = 6 , 02 × 1 0 23 )

4.2

Jawaban terverifikasi