Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Magnesium adalah unsur yang lebih elektropositif daripada natrium. Sebab Magnesium dapat melepaskan dua elektron dengan relatif mudah, sedangkan natrium hanya satu elektron. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Magnesium adalah unsur yang lebih elektropositif daripada natrium.

Sebab

Magnesium dapat melepaskan dua elektron dengan relatif mudah, sedangkan natrium hanya satu elektron.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.

  5. Pernyataan dan alasan salah.

Pembahasan Soal:

Magenisum dapat dengan mudah melepaskan 2 elektron sedangkan natrium hanya dapat melepaskan 1 elektron karena magnesium lebih elektro positif yaitu kecenderungan melepaskan elektron untuk membentuk ion positif lebih besar daripada dengan natrium.

Oleh karena itu, pernyataan dan alasan benar dan saling berhubungan.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dari atom unsur-unsur berikut, yang paling elektronegatif adalah ....

Pembahasan Soal:

12Mg:[Ne]3s2(periode3,golonganIIA)14Si:[Ne]3s23p2(periode3,golonganIVA)15P:[Ne]3s23p3(periode3,golonganVA)16S:[Ne]3s23p4(periode3,golonganVIA)17Cl:[Ne]3s23p5(periode3,golonganVIIA) 

Kelima unsur berada pada periode yang sama, dengan urutan unsur dari kiri ke kanan: Mg - Si - P - S - Cl. Unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA yaitu unsur klorin (Cl).

Jadi jawabannya adalah E.

Roboguru

Perhatikan tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode berikut! Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga ditunjukkan oleh nomor ....

Pembahasan Soal:

Kecenderungan sifat unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah sebagai berikut:

  • Jari-jari atom berkurang
  • Sifat logam berkurang, sifat nonlogam bertambah (hingga Cl)
  • Sifat oksidator bertambah (hingga Cl), sifat reduktor berkurang
  • Sifat basa berkurang, sifat asam bertambah (hingga Cl)
  • Keelektronegatifan bertambah (hingga Cl)
  • Afinitas elektron cenderung bertambah
  • Energi ionisasai cenderung bertambah

Pernyataan pada tabel yang sesuai dengan kecenderungan sifat unsur-unsur periode ketiga ada pada kolom nomor 1, yaitu energi ionisasi bertambah dan sifat basa berkurang.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Perhatikan notasi atom unsur-unsur berikut!   Pernyataan yang benar berkaitan dengan unsur-unsur tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Diketahui unsur begin mathsize 14px style P presubscript 12 presuperscript blank comma italic Q presubscript 14 presuperscript blank comma space dan space italic R presubscript 17 presuperscript blank end style.

Konfigurasi elektron:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P presubscript 12 end cell equals cell space 1 italic s squared 2 italic s squared 2 italic p to the power of 6 3 italic s squared end cell row cell italic Q presubscript 14 end cell equals cell space 1 italic s squared 2 italic s squared 2 italic p to the power of 6 3 italic s squared 3 italic p squared end cell row cell italic R presubscript 17 end cell equals cell space 1 italic s squared 2 italic s squared 2 italic p to the power of 6 3 italic s squared 3 italic p to the power of 5 end cell row blank blank blank end table end style  

Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode dapat diartikan sebagai unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit atom yang sama.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan P, Q, R:

  • Unsur logamnya berkurang kereaktifannya
  • Unsur non-logamnya bertambah kereaktifannya
  • Sifat reduktor berkurang
  • Sifat oksidator bertambah
  • Sifat asam bertambah
  • Sifat basa berkurang
  • Jari-jari atom berkurang
  • Afinitas elektron, potensial ionisasi dan keelektronegatifan cenderung bertambah.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Bagaimana sifat keperiodikan unsur-unsur periode ketiga?

Pembahasan Soal:

Dalam sistem periodik unsur, periode ketiga dimulai dari unsur natrium (Na), magnesium (Mg), aluminium (Al), silikon (Si), fosfor (P), belerang (S), klorin (Cl), dan argon (Ar).

Jari-jari atom dari Na ke Ar semakin kecil, sedangkan energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung semakin besar. Elektronegatifitas dari kiri ke kanan cenderung bertambah. Titik didih dan titik leleh dari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur.

Dalam periode ketiga, sifat logam dari Na sampai ke Ar semakin berkurang. Natrium, magnesium, dan aluminium merupakan logam dengan struktur kristal logam raksasa, mempunyai kilap logam, dan daya hantar listrik yang baik. Silikon merupakan unsur semilogam dengan struktur kristal kovalen raksasa dan bersifat sebagai semikonduktor. Fosfor dan belerang merupakan unsur nonlogam yang strukturnya berupa kristal molekul sederhana.

Daya mereduksi (reduktor) dari Na ke Cl semakin lemah, sedangkan daya mengoksidasi (oksidator) semakin kuatspace 

Jadi, sifat keperiodikan unsur periode ketiga yaitu jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar, dan elektronegatifitas dari kiri ke kanan bertambah. 

Roboguru

Di antara unsur-unsur , dan mana yang diharapkan : A. Membentuk senyawa kovalen dengan klorin ? B. Membentuk senyawa ion dengan klorin ?

Pembahasan Soal:

Senyawa kimia dapat terbentuk melalui 2 cara, yaitu senyawa kovalen dan ion.

Beberapa karakteristik senyawa kovalen :

  • Unsur non logam yang berikatan dengan unsur non logam.
  • Unsur sejenis atau unsur tak sejenis yang memiliki selisih keelektronegatifan kecil, senyawa yang terbentuk memiliki selisih keeletronegatifan kecil (<1,7). Semakin kecil selisih keelektronegatifannya maka semakin kuat ikatan kovalen yang terbentuk. 

Beberapa karakteristik senyawa ion :

  • Unsur logam yang berikatan dengan usnur non logam. 
  • Unsur logam memiliki keelektronegatifan besar, senyawa yang terbentuk memiliki selisih keeletronegatifan besar (> 1,7). Semakin besar selisih keelektronegatifannya maka semakin kuat ikatan ion yang terbentuk. 

Harga keelektronegatifan untuk unsur : 

Na = 0,9, Mg = 1,2, Al = 1,5 dan Cl = 3,0. 

Ikatan yang terbentuk :

Na presubscript 11 space colon space 2 space 8 space 1 space space space space space Na to the power of plus sign Cl presubscript 17 space space colon space 2 space 8 space 7 space space space space space Cl to the power of minus sign space Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign yields Na Cl selisih space keelektronegatifan equals 2 comma 1

Mg presubscript 12 space colon space 2 space 8 space 2 space space space space space Mg to the power of 2 plus sign Cl presubscript 17 space space colon space 2 space 8 space 7 space space space space space Cl to the power of minus sign space Mg to the power of 2 plus sign and Cl to the power of minus sign yields Mg Cl subscript 2 selisih space keelektronegatifan equals 1 comma 8

Al presubscript 13 space colon space 2 space 8 space 3 space space space space space Al to the power of 3 plus sign Cl presubscript 17 space space colon space 2 space 8 space 7 space space space space space Cl to the power of minus sign space Al to the power of 3 plus sign and Cl to the power of minus sign yields Al Cl subscript 3 selisih space keelektronegatifan equals 1 comma 5

Maka, berdasarkan nilai selisih kelektronegatifannya :

A. Unsur yang diharapkan membentuk senyawa kovalen dengan klorin adalah Al.

B. Unsur yang diharapkan membentuk senyawa ion dengan klorin adalah Na dan Mg.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved