Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam klorida mempunyai pH yang lebih rendah daripada asam bromida. SEBAB lkatan H dengan Cl pada asam klorida lebih kuat daripada ikatan H dengan Br pada asam bromida. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah … (UM UNDIP 2016)

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Asam klorida mempunyai pH yang lebih rendah daripada asam bromida.

SEBAB

lkatan H dengan Cl pada asam klorida lebih kuat daripada ikatan H dengan Br pada asam bromida.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

(UM UNDIP 2016)space 

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space 

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space 

  5. Pernyataan dan alasan salah.space 

Pembahasan Soal:

Dalam satu golongan halogen (VIlA), dari atas ke bawah sifat periodik dari asam halida semakin kuat. Kekuatan asam halida: HF < HCI < HBr < HI.

Salah satu ciri dari senyawa asam adalah yang paling mudah melepaskan satu ion H to the power of plus sign. lkatan H pada HCI lebih kuat daripada ikatan H pada HBr. Akibatnya, HCI memiliki pH yang lebih tinggi (lebih tidak asam) daripada HBr.

Oleh karena itu, pernyataan salah, tetapi alasan benar.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

P. Cucu

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 23 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS, maka senyawa ini memiliki ikatan ....  (UMPTN 2000/IPA/49)

Pembahasan Soal:

Nomor atom suatu unsur menunjukkan jumlah elektron dalam atom tersebut. Suatu unsur akan cenderung untuk melepaskan atau menangkap elektron tambahan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil (oktet). Hal itulah yang terjadi ketika unsur-unsur tersebut membentuk ikatan.

Langkah pertama yang perlu dilakukan untuk menentukan ikatan kimia pada suatu senyawa adalah menentukan elektron konfiguasi dari kedua unsur.


20Q=1s22s22p63s23p64s2 (Golongan II A)

8S=1s22s22p4(Golongan VI A)

Unsur Q merupakan unsur logam (alkali tanah) dan unsur S merupakan unsur non-logam. Ikatan yang akan terjadi antara logam dan non-logam adalah ikatan ionik (elektrovalen).

Ikatan ion adalah gaya tarik menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion hanya dapat terjadi jika unsur-unsur yang direaksikan mempunyai perbedaan gaya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar. Unsur S yang merupakan unsur non logam mempunyai gaya tarik elektron yang lebih besar dari unsur Q.

Sehingga senyawa QS dapat terbentuk melalui ikatan ion.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Rumus molekul dan bentuk geometri molekulnya dari senyawaan xenon pada bacaan di atas adalah ....

Pembahasan Soal:

Teori domain elektron adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak. Tolakan juga disebabkan oleh pasangan elektron yang sejenis, sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut. 

Teori domain elektron juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori tolakan pasangan elektron valensi. Teori ini dapat kita gunakan untuk memprediksi bentuk molekul. Hal yang harus kamu ingat baik-baik adalah bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron ditentukan berdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya. 

Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, mengacu pada rumus berikut: 


AXnEm 


Keterangan :

A = Atom pusat

X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI)

E = Pasangan Elektron Bebas (PEB)

n = Jumlah PEI

m = Jumlah PEB

Dari nomor 1 diperoleh bahwa rumus molekul dari senyawaan xenon pada bacaim tersebut adalah XeF4. Xe termasuk golongan VIIIA sehingga elektron valensinya 8 dan F merupakan golongan VIIA sehingga elektron valensinya 7. Pada senyawa XeF4 atom Xe bertindak sebagai atom pusat dan terdapat 4 PEI. Sehingga untuk menentukan PEB bisa menggunakan persamaan berikut:


PEB=2EVatompusatPEI=284=2 


Dari penjelasan di atas diperoleh tipe  molekul dari senyawa XeF4 yaitu AX4E2. Senyawa dengan tipe molekul AX4E2 memiliki bentuk molekul segi empat planar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

0

Roboguru

Orbital hibrida yang digunakan oleh atom C (nomor atom = 6) untuk berikatan pada molekul O=C=O adalah ...

Pembahasan Soal:

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat. 

Pada senyawa CO2, atom C membentuk 2 ikatan rangkap dua dengan atom O:

O=C=O 

Artinya, atom C perlu memberikan 2 orbital yang dimiliki untuk diisi dengan elektron dari oksigen.

Hibiridasi atom C dalam pembentukan senyawa CO2 adalah:

C presubscript 6 colon space open square brackets He close square brackets space 2 italic s squared space 2 italic p squared  C presubscript 6 colon space box enclose upwards arrow downwards arrow end enclose space space space box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose space space space space space end enclose  Eksitasi space elektron colon  C presubscript 6 colon space box enclose upwards arrow space space space end enclose space space space box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose upwards arrow space space space end enclose space space space space space space space 2 italic s to the power of 1 space space space space space space space space space space space 2 italic p cubed  Hibridisasi colon  C presubscript 6 colon space box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose upwards arrow space space space end enclose space space space box enclose upwards arrow space space space end enclose box enclose upwards arrow space space space end enclose space space space space space space space stack italic space italic space italic s italic space italic space italic space italic space italic space italic p with italic underbrace below Hibridisasi colon space space italic s italic p  


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Di alam, fluorin ditemukan dalam bentuk diatomik F2​, yang berwarna kekuning kuningan dan sangat beracun. Fluorin bereaksi cepat dengan iodin membentuk cairan IF5​. Bentuk molekul IF5​ adalah .... (di...

Pembahasan Soal:

Teori domain elektron adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak. Tolakan juga disebabkan oleh pasangan elektron yang sejenis, sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain untuk meminimalkan gaya tolakan tersebut. 

Teori domain elektron juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) atau teori tolakan pasangan elektron valensi. Teori ini dapat kita gunakan untuk memprediksi bentuk molekul. Hal yang harus kamu ingat baik-baik adalah bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron ditentukan berdasarkan jumlah PEI dan PEB-nya, di mana keduanya dapat dilihat dari struktur lewisnya. 

Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, mengacu pada rumus berikut: 


AXnEm 


Keterangan :

A = Atom pusat

X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI)

E = Pasangan Elektron Bebas (PEB)

n = Jumlah PEI

m = Jumlah PEB

Pertama kita menentukan elektron valensi dari masing-masing atom


53I=[Kr]4d105s25p5elektronvalensi=79F=[He]2s22p5eletktronvalensi7 


Menggunakan teori VSEPR = AXnEm 

Pada ikatan IF5, atom I bertindak sebagai atom pusat dan jumlah PEI adalah 5 maka, 


PEB=2EVatompusatPEI=275=1


Dari persamaan di atas maka tipe molekul dari ikatan tersebut adalah AX5E1. Untuk menentukan bentuk molekul tersebut kita bisa lihat gambar dibawah ini:


 


Sehingga bentuk molekul senyawa IF5 adalah piramida segiempat. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B

0

Roboguru

Atom-atom dengan notasi 6​X,9​Y,16​Z dan 17​T dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul .... (SOAL SBMPTN 2014)

Pembahasan Soal:

Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk membentuk senyawa dengan mengikuti kaidah oktet. Elektron valensi adalah yang berperan dalam ikatan kimia. Untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya.

6X9Y16Z17T====[He]2s22p2eval:4[He]2s22p5eval:7[Ne]3s23p4eval:6[Ne]3s23p5eval:7 

Maka, struktur Lewis masing-masing atom adalah sebagai berikut:

Berdasarkan senyawa yang ada pada pilihan jawaban, molekul XY, XZ, dan ZY tidak dapat membentuk ikatan karena tidak memenuhi kaidah oktet.

Oleh sebab itu, pilihan jawaban B, C, D, dan E salah.

Molekul yang mengikuti kaidah oktet adalah XY2T2 

dan XZ2

sedangkan ZY6 sebenarnya juga tidak memenuhi kaidah oktet karena elektron valensi Z tidak sama dengan 8 setelah berikatan. Walaupun demikian, struktur ini benar dan termasuk molekul yang memiliki struktur yang menyimpang dari kaidah oktet. Hal ini karena unsur 16Z termasuk pengecualian dalam kaidah oktet dan dapat menampung sampai 12 elektron.

Dengan demikian, senyawa yang dapat terbentuk dari unsur-unsur tersebut adalah XY2T2,XZ2, dan ZY6.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved