Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.  Larutan NaCl 1 M membeku pada suhu yang lebih rendah daripada larutan urea 1 M. SEBAB Jumlah partikel yang terdapat dalam larutan  1 M lebih banyak daripada jumlah partikel dalam larutan urea 1 M.

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. 

Larutan Na Cl 1 M membeku pada suhu yang lebih rendah daripada larutan urea 1 M.

SEBAB

Jumlah partikel yang terdapat dalam larutan Na Cl 1 M lebih banyak daripada jumlah partikel dalam larutan urea 1 M.

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space 

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space 

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space 

  5. Pernyataan dan alasan salah.space 

Pembahasan Soal:

Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi.

Na Cl adalah larutan elektrolit dan urea adalah larutan non elektrolit, maka titik beku larutan Na Cl akan lebih rendah dri urea. Sehingga Pernyataan di atas BENAR.

Larutan Na Cl 1 M mempunyai partikel lebih banyak dari urea 1 M karena Na Cl akan terionisasi sempurna sedangkan urea tidak. Sehingga Alasan di atas BENAR dan menunjukkan SEBAB AKIBAT.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut:     Dari data diatas penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ....

Pembahasan Soal:

Pada tabel hasil percobaan, terlihat jelas perbedaan yang signifikan terhadap konsentrasi tiap larutan. Konsentrasi menunjukkan jumlah partikel zat terlarut. Semakin besar konsentrasi maka semakin besar penurunan titik beku larutan.

Oleh karena itu, penurunan titik beku larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Perhatikan tabel data hasil percobaan titik beku beberapa larutan berikut! Jika zat P, Q, dan R dilarutkan dalam air (Kf​=1,86∘Cm−1), pernyataan yang tepat mengenai ketiga larutan tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Pada sifat koligatif larutan penurunan titik beku berlaku rumus.


increment Tf double bond m cross times Kf cross times i


Dari rumus diatas maka untuk penurunan titik beku dipengaruhi oleh molalitas (m), nilai Kf, dan faktor Van Hoff (i). Dari data tabel di atas semua larutan pada molalitas yang sama dan memiliki nilai Kf yang sama sehingga penurunan titik beku dipengaruhi oleh faktor Van Hoff.

Faktor Van Hoff hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit saja oleh karena itu penurunan senyawa elektrolit akan lebih besar dari senyawa non-elektrolit sehingga zat P dan Q merupakan senyawa elektrolit dan merupak senyawa non-elektrolit sehingga pernyataan A dan B salah.

Senyawa elektrolit akan memiliki derajat ionisasi open parentheses alpha close parentheses mendekati angka 1 sehingga pernyataan C salah.

Senyawa elektrolit akan memiliki ion-ion lebih banyak dari senya non elektrolit adalah benar sehingga pernyataan D benar.

Oleh karena itu, pernyataan yang seusai dengan tabel tersebut adalah Larutan P dan Q menghasilkan jumlah ion-ion yang sama dan Iebih banyak dibandingkan larutan R.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

0

Roboguru

Perhatikan data percobaan berikut. Berdasarkan data di atas, jelaskan: Pengaruh konsentrasi (kemolalan) terhadap sifat koligatif larutan. Perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan ele...

Pembahasan Soal:

Soal a:

Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi, perhatikan titik beku untuk zat yang sama. Data yang dapat diamati adalah data senyawa urea. Pada data terlihat bahwa semakin besar konsentrasi atau kemolalan, titik beku akan semakin kecil. Berarti, penurunan titik beku semakin besar.

Soal b:

Pada data, yang termasuk larutan nonelektrolit adalah larutan urea, sedangkan larutan elektrolit adalah larutan Na Cl dan Mg Cl subscript 2. Untuk mengetahui perbedaan sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit, perhatikan data nomor 2, 3, dan 4. Dari data tersebut, diketahui larutan nonelektrolit memiliki titik beku yang lebih besar dibanding larutan Na Cl dan Mg Cl subscript 2, berarti penurunan titik bekunya paling kecil. Adapun pada Na Cl dan Mg Cl subscript 2, berbeda dalam hal jumlah partikel yang dihasilkan. Perhatikan reaksi ionisasinya:

Na Cl yields Na to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis 2 space partikel right parenthesis Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space space space left parenthesis 3 space partikel right parenthesis 

Pada Mg Cl subscript 2 yang jumlah partikelnya lebih banyak, titik bekunya lebih kecil, berarti penurunan titik bekunya besar. Dengan demikian, larutan nonelektrolit memiliki penurunan titik beku lebih kecil, sedangkan pada larutan elektrolit, larutan dengan jumlah partikel lebih banyak, memiliki penurunan titik beku lebih besar.


Jadi, a) semakin besar konsentrasi atau kemolalan, titik beku akan semakin kecil. Berarti, penurunan titik beku semakin besar; serta b) larutan nonelektrolit memiliki penurunan titik beku lebih kecil, sedangkan pada larutan elektrolit, larutan dengan jumlah partikel lebih banyak, memiliki penurunan titik beku lebih besar.

0

Roboguru

Titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah −0,18∘C. Menurut perkiraan Anda, larutan CaCl2​ 0,2 molal akan membeku pada suhu ...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

  • Larutan glukosa = larutan nonelektrolit
  • Larutan Ca Cl subscript 2 = larutan elektrolit

Menentukan nilai K subscript f:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Tf equals cell Tf degree minus sign increment Tf end cell row cell negative sign 0 comma 18 end cell equals cell 0 minus sign increment italic T subscript f end cell row cell increment italic T subscript f end cell equals cell 0 comma 18 degree C end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row cell 0 comma 18 end cell equals cell 0 comma 1 cross times K subscript f end cell row cell K subscript italic f end cell equals cell 1 comma 8 begin inline style bevelled fraction numerator degree C over denominator molal end fraction end style end cell end table 

Menentukan titik beku Ca Cl subscript 2:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row blank equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 end cell row blank equals 3 end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment italic T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 1 comma 8 cross times 3 end cell row blank equals cell 1 comma begin inline style 08 degree C end style end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic T subscript f end cell equals cell italic T subscript f degree minus sign increment italic T subscript f end cell row blank equals cell 0 minus sign 1 comma 08 end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 08 degree C end cell end table 

Oleh karena itu, titik beku larutan Ca Cl subscript 2 adalah negative sign 1 comma 08 degree C.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

1

Roboguru

Larutan yang titik bekunya paling tinggi adalah...

Pembahasan Soal:

Titik beku larutan dapat ditentukan dengan persamaan berikut:


T subscript f double bond T subscript f degree minus sign increment T subscript f space space space space space space open angle brackets table row cell dengan comma space T subscript f double bond titik space beku space larutan end cell row cell space space space space space space space space space space space space space T subscript f degree equals titik space beku space pelarut end cell end table close angle brackets T subscript f equals left square bracket 0 minus sign left parenthesis K subscript f middle dot m middle dot i right parenthesis right square bracket space degree C T subscript f equals minus sign left parenthesis K subscript f middle dot m middle dot i right parenthesis space degree C


Dari persamaan di atas dapat disimpulkan bahwa titik beku larutannya bertanda negatif (pelarut dianggap sama yaitu air) semakin besar m cross times i maka titik beku semain kecil, dan sebaliknya jika m cross times i kecil maka titik beku akan besar. Karena pelarutnya dianggap sama maka tetapan K subscript f bisa diabaikan untuk sementara dan i digunakan untuk larutan elektrolit. Dari larutan di atas maka yang memiliki titik beku terbesar adalah larutan Cu S O subscript 4 space 0 comma 2 space M ketika nilai molaritas (M) dianggap sama dengan molalitas (m), Sehingga didapat:


Cu S O subscript 4 yields Cu to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent space space open angle brackets anggap comma space alpha equals 1 close angle brackets space space space space space space space space space space space space space space space n equals 1 plus 1 equals 2 space space space space space space space space space space space space space space space space i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis middle dot alpha equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis middle dot 1 equals 2 didapat comma space space space space space space space space space space m cross times i equals 0 comma 2 space m middle dot 2 equals 0 comma 4 space m


Dari hitungan diatas, nilai m cross times i larutan Cu S O subscript 4 sebesar 0 comma 4 space m terkecil dari larutan-larutan yang lain sehingga titik bekunya yang paling tinggi.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved