Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Ion 38 88 Sr 2 + dan 35 88 Br − isoelektron dengan atom 36 64 Kr . SEBAB Ketiga spesi tersebut memiliki jumlah proton yang sama, yaitu 36. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ....

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Ion $_{38}^{88} Sr^{2 +}$ dan $_{35}^{88} Br^{-}$ isoelektron dengan atom $_{36}^{64} Kr$ .

SEBAB

Ketiga spesi tersebut memiliki jumlah proton yang sama, yaitu 36.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ....

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Isoelektron adalah spesi yang memiliki jumlah elektron sama , namunnomor massa dan jumlah protonnya berbeda.Pada atomnetral, jumlah proton = jumlah elektron. Atom yang melepaskan elektronakan membentuk ionpositif, sedangkan atom yang menangkap elektron akan membentuk ion negatif. Berikut ini adalah perhitungan jumlah elektron pada masing-masing spesi. 1. 38 88 Sr 2 + , melepaskan 2 elektron sehingga jumlah elektronnya adalah sebagai berikut. e − Sr 2 + = 38 − 2 e − Sr 2 + = 36 2. 35 80 Br − ,menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektronnya adalah sebagai berikut. e − Br − e − Br − = = 35 + 1 36 3. 36 64 Kr , atom netral sehingga jumlah elektronnya sama dengan nomor atom ( e − Kr = 36 ) . Ketiga spesi tersebut merupakan isoelektron karena jumlah elektronnya sama, yaitu 36. (Pernyataan benar) Ketiga spesi memiliki jumlah proton yang berbeda, yaitu 38, 35, dan 36 secara berurutan. (Alasan salah) Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Isoelektron adalah spesi yang memiliki jumlah elektron sama, namun nomor massa dan jumlah protonnya berbeda. Pada atom netral, jumlah proton = jumlah elektron. Atom yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif, sedangkan atom yang menangkap elektron akan membentuk ion negatif.

Berikut ini adalah perhitungan jumlah elektron pada masing-masing spesi.

1. $_{38}^{88} Sr^{2 +}$ , melepaskan 2 elektron sehingga jumlah elektronnya adalah sebagai berikut.

$e^{-} Sr^{2 +} = 38 - 2 e^{-} Sr^{2 +} = 36$

2. $_{35}^{80} Br^{-}$ , menangkap 1 elektron sehingga jumlah elektronnya adalah sebagai berikut.

$e^{-} Br^{-} e^{-} Br^{-} = = 35 + 1 36$

3. $_{36}^{64} Kr$ , atom netral sehingga jumlah elektronnya sama dengan nomor atom $(e^{-} Kr = 36)$ .

Ketiga spesi tersebut merupakan isoelektron karena jumlah elektronnya sama, yaitu 36. (Pernyataan benar)

Ketiga spesi memiliki jumlah proton yang berbeda, yaitu 38, 35, dan 36 secara berurutan. (Alasan salah)

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Spesi-spesi berikut yang merupakan isoelektron adalah ... 1. 26 56 Fe 2 + 2. 27 60 Co 3. 34 79 Se 2 − 4. 29 63 Cu 2 +

4.0

Jawaban terverifikasi

Sesium adalah unsur dengan nomor massa 132 dan jumlah neutron 77. Diketahui bahwa unsur sesium isoton dengan unsur A. Unsur sesium stabil jika melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya sehingga i...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut! Notasi atom A, B, C, dan D secara berurutanadalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Notasi ion di bawah ini yang termasuk isoelektron adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelompok di bawah ini yang termasuk isoelektron adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi