Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume 1 ggas hidrogen akan sama dengan volume 1 ggas helium. ( A r H = 1 dan He = 4). SEBAB Gas hidrogen merupakan molekul diatomik dan gas helium merupakan molekul monoatomik. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat tersebut adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume 1 g gas hidrogen akan sama dengan volume 1 g gas helium. ( $A_{r}$ H = 1 dan He = 4).

SEBAB

Gas hidrogen merupakan molekul diatomik dan gas helium merupakan molekul monoatomik.

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat tersebut adalah ...

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.
Pernyataan benar dan alasan salah.
Pernyataan salah dan alasan benar.
Pernyataan dan alasan salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Gas hidrogen = H 2 Gas helium = He Langkah pertama M r dari gas H 2 dihitung terlebih dahulu. M r H 2 M r H 2 M r H 2 = = = ( 2 × A r H ) ( 2 × 1 ) 2 Selanjutnya, mol gas H 2 dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. n H 2 n H 2 n H 2 = = = Mm m 2 g / mol 1 g 0 , 5 mol Selanjutnya, mol gas He dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. n He = Mm m n He = 4 g / mol 1 g n He = 0 , 25 mol Oleh karena jumlah mol dari kedua gas tersebut berbeda, volume dari kedua gas tersebut akan berbeda juga (tidak akan sama) (pernyataan salah) . Gas hidrogen memiliki rumus molekul H 2 sehingga disebut sebagai molekul diatomik, sedangkan gas helium memiliki rumus molekul He sehingga disebut sebagai molekul monoatomik (alasan benar) . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Gas hidrogen = $H_{2}$

Gas helium = He

Langkah pertama $M_{r}$ dari gas $H_{2}$ dihitung terlebih dahulu.

$M_{r} H_{2} M_{r} H_{2} M_{r} H_{2} = = = (2 \times A_{r} H) (2 \times 1) 2$

Selanjutnya, mol gas $H_{2}$ dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n H_{2} n H_{2} n H_{2} = = = \frac{m}{Mm} \frac{1 g}{2 g / mol} 0, 5 mol$

Selanjutnya, mol gas He dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

$n He = \frac{m}{Mm} n He = \frac{1 g}{4 g / mol} n He = 0, 25 mol$

Oleh karena jumlah mol dari kedua gas tersebut berbeda, volume dari kedua gas tersebut akan berbeda juga (tidak akan sama) (pernyataan salah).

Gas hidrogen memiliki rumus molekul $H_{2}$ sehingga disebut sebagai molekul diatomik, sedangkan gas helium memiliki rumus molekul He sehingga disebut sebagai molekul monoatomik (alasan benar).

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

853

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pita magnesium direaksikan dengan asamklorida berlebih menghasikan 10 L gas hidrogen pada kondisi RTP. Apabila satu meter pita magnesium memiliki massa 20 g, panjang pita magnesium yang dibutuhkan ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik ( M r = 60 ) mengandung 40% karbon; 6,7% hidrogen; dan 53,3% oksigen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 0,2 mol senyawa tersebut adalah .... ( A r C = 12, H = 1, dan O =...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa organik ( M r = 60 ) mengandung 40% karbon; 6,7% hidrogen; dan 53,3% oksigen. Jumlah atom karbon yang terdapat dalam 0,2 mol senyawa tersebut adalah .... ( A r C = 12, H = 1, dan O =...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Batu kapur ( CaCO 3 ) dengan massa 50 ghabis bereaksi dengan larutan HCl menurut persamaan reaksi (belum setara) berikut. CaCO 3 ( s ) + HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) + CO 2 ...

0.0

Jawaban terverifikasi