Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Atom S(Z = 16) lebih mudah melepaskan elektron dibandingkan atom Se (Z = 34). SEBAB Energi ionisasi atom S lebih besar daripada atom Se. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom untuk melepas 1 elektron terluarnya dalam fase gas. Energi ionisasi secara umum berbanding terbalik dengan jari-jari atom, semakin kecil jari-jari atom maka energi ionisasinya semakin besar dan juga sebaliknya. Konfigurasi elektron atom S dan Se : 16 ​ S : [ Ne ] 3 s 2 3 p 4 34 ​ Se : [ Ar ] 3 d 10 4 s 2 4 p 4 Berdasarkan konfigurasi di atas S dan Se terletak pada golongan yang sama yaitu golongan VI A. Atom S memiliki 3 kulit sedangkan atom Se memilki 4 kulit. Artinya jari-jari atom Se lebih besar daripada atom S. Sehingga energi ionisasi atom S lebih besar daripada atom Se. Semakin besar energi ionisasi suatu atom maka semakin sulit pula atom tersebut melepas elektron. Sehingga atom S lebih sulit melepas elektron daripada atom Se. Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan 1 bernilai salah dan pernyataan 2 bernilai benar,