Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika 10 ml larutan AgNO 3 ​ 0,02 M dicampurkan dengan 10 ml larutan NaCl 0,02 M, maka perak klorida ( K sp ​ = 1 0 − 10 ) akan mengendap. SEBAB Kelarutan perak klorida ( K sp ​ = 1 0 − 10 ) dalam air sebanyak 1 0 − 5 mol / L . (SNMPTN 2008) Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pembahasan

Untuk meramalkan pengendapan zat elektrolit dalam larutan dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Ksp dengan kuotion reaksi Qsp. Qsp adalah hasil kali konsentrasi molar ion-ion dalam larutan dengan asumsi zat terdisosiasi sempurna. Qsp < Ksp : Tidak terbentuk endapan. Qsp = Ksp : Larutan menjadi jenuh tetapi belum terbentuk endapan. Qsp > Ksp : Terbentuk endapan. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol dari AgNO 3 ​ dan NaCl . n AgNO 3 ​ n NaCl ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 02 M × 10 ml 0 , 2 mmol M × V 0 , 02 M × 10 ml 0 , 2 mmol ​ AgNO 3 ​ dan NaCl terionisasi sempurna, maka nilaimol ion dalam larutan tersebut adalah : AgNO 3 ​ → Ag + + NO 3 − ​ 0 , 2 0 , 2 0 , 2 NaCl → Na + + Cl − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 Q sp ​ AgCl ​ = = = = = ​ [ Ag + ] [ Cl − ] [ V total mol Ag + ​ ] [ V total mol Cl − ​ ] [ 20 ml 0 , 2 mmol ​ ] [ 20 ml 0 , 2 mmol ​ ] 1 0 − 2 × 1 0 − 2 1 0 − 4 ​ Ksp AgCl = 1 0 − 10 artinya nilai Qsp> Ksp sehingga perak klorida akan mengendap . Ksp adalah tetapan hasil kali kelarutan (s). AgCl terionisasi dalam air menjadi : AgCl ⇌ Ag + + Cl − s s Rumus Ksp AgCl adalah Ksp 1 0 − 10 s s ​ = = = = = ​ [ Ag + ] [ Cl − ] s × s s 2 1 0 − 10 ​ 1 0 − 5 ​ Maka, nilai kelarutan AgCl adalah 1 0 − 5 . Dengan demikian pernyataan benar, alasan benar, namun tidak ada hubungan sebab akibat. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.