Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika 10 ml larutan AgNO 3 0,02 M dicampurkan dengan 10 ml larutan NaCl 0,02 M, maka perak klorida ( K sp = 1 0 − 10 ) akan mengendap. SEBAB Kelarutan perak klorida ( K sp = 1 0 − 10 ) dalam air sebanyak 1 0 − 5 mol / L . (SNMPTN 2008) Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.

Jika 10 ml larutan $AgNO_{3}$ 0,02 M dicampurkan dengan 10 ml larutan $NaCl$ 0,02 M, maka perak klorida ( $K_{sp} = 1 0^{- 10}$ ) akan mengendap.

SEBAB

Kelarutan perak klorida ( $K_{sp} = 1 0^{- 10}$ ) dalam air sebanyak $1 0^{- 5} mol / L$ .

(SNMPTN 2008)

Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah …

Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat. $\;$
Pernyataan benar dan alasan salah. $\;$
Pernyataan salah dan alasan benar. $\;$
Pernyataan dan alasan salah. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Untuk meramalkan pengendapan zat elektrolit dalam larutan dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Ksp dengan kuotion reaksi Qsp. Qsp adalah hasil kali konsentrasi molar ion-ion dalam larutan dengan asumsi zat terdisosiasi sempurna. Qsp < Ksp : Tidak terbentuk endapan. Qsp = Ksp : Larutan menjadi jenuh tetapi belum terbentuk endapan. Qsp > Ksp : Terbentuk endapan. Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol dari AgNO 3 dan NaCl . n AgNO 3 n NaCl = = = = = = M × V 0 , 02 M × 10 ml 0 , 2 mmol M × V 0 , 02 M × 10 ml 0 , 2 mmol AgNO 3 dan NaCl terionisasi sempurna, maka nilaimol ion dalam larutan tersebut adalah : AgNO 3 → Ag + + NO 3 − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 NaCl → Na + + Cl − 0 , 2 0 , 2 0 , 2 Q sp AgCl = = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] [ V total mol Ag + ] [ V total mol Cl − ] [ 20 ml 0 , 2 mmol ] [ 20 ml 0 , 2 mmol ] 1 0 − 2 × 1 0 − 2 1 0 − 4 Ksp AgCl = 1 0 − 10 artinya nilai Qsp> Ksp sehingga perak klorida akan mengendap . Ksp adalah tetapan hasil kali kelarutan (s). AgCl terionisasi dalam air menjadi : AgCl ⇌ Ag + + Cl − s s Rumus Ksp AgCl adalah Ksp 1 0 − 10 s s = = = = = [ Ag + ] [ Cl − ] s × s s 2 1 0 − 10 1 0 − 5 Maka, nilai kelarutan AgCl adalah 1 0 − 5 . Dengan demikian pernyataan benar, alasan benar, namun tidak ada hubungan sebab akibat. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Untuk meramalkan pengendapan zat elektrolit dalam larutan dapat dilakukan dengan membandingkan nilai Ksp dengan kuotion reaksi Qsp. Qsp adalah hasil kali konsentrasi molar ion-ion dalam larutan dengan asumsi zat terdisosiasi sempurna.

Qsp < Ksp : Tidak terbentuk endapan.
Qsp = Ksp : Larutan menjadi jenuh tetapi belum terbentuk endapan.
Qsp > Ksp : Terbentuk endapan.

Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol dari $AgNO_{3}$ dan $NaCl$ .

$n AgNO_{3} n NaCl = = = = = = M \times V 0, 02 M \times 10 ml 0, 2 mmol M \times V 0, 02 M \times 10 ml 0, 2 mmol$

$AgNO_{3}$ dan $NaCl$ terionisasi sempurna, maka nilai mol ion dalam larutan tersebut adalah :

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-} 0, 20, 20, 2 NaCl \to Na^{+} + Cl^{-} 0, 20, 20, 2$

$Q_{sp} AgCl = = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] [\frac{mol Ag ^{+}}{V total}] [\frac{mol Cl ^{-}}{V total}] [\frac{0 , 2 mmol}{20 ml}] [\frac{0 , 2 mmol}{20 ml}] 1 0^{- 2} \times 1 0^{- 2} 1 0^{- 4}$

Ksp $AgCl$ = $1 0^{- 10}$ artinya nilai Qsp > Ksp sehingga perak klorida akan mengendap.

Ksp adalah tetapan hasil kali kelarutan (s).

$AgCl$ terionisasi dalam air menjadi :

$AgCl ⇌ Ag^{+} + Cl^{-} s s$

Rumus Ksp $AgCl$ adalah

$Ksp 1 0^{- 10} s s = = = = = [Ag^{+}] [Cl^{-}] s \times s s^{2} 1 0^{- 10} 1 0^{- 5}$

Maka, nilai kelarutan $AgCl$ adalah $1 0^{- 5}$ .

Dengan demikian pernyataan benar, alasan benar, namun tidak ada hubungan sebab akibat.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kalsium oksalat adalah salah satu jenis batu ginjal. Seorang pasien memiliki kalsium oksalat sebesar 2,56 gram di ureternya. Jika orang tersebut memiliki volume urine sebanyak 2 Liter tiap hari, maka ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika konsentrasi Ca 2 + dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 × 1 0 − 4 L mol , maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah .... (UMPTN '97 Rayon A)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika konsentrasi Ca 2 + dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 × 1 0 − 4 L mol , maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah .... (UMPTN '97 Rayon A)

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan di dalam air adalah 2 × 1 0 − 3 M. Jika padatan dilarutkan dalam larutan basa dengan pH 12, kelarutan dalam larutan basa tersebut adalah .... ( A r Zn = 65, P = 31, dan O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS