Iklan

Iklan

Pertanyaan

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Sifat koligatif larutan sukrosa dan larutan garam dapur yang sama konsentrasinya adalah sama. SEBAB Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.space


Sifat koligatif larutan sukrosa dan larutan garam dapur yang sama konsentrasinya adalah sama.space

SEBABspace

Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut.space


Pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat di atas adalah ...space

  1. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space

  2. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab dan akibat.space

  3. Pernyataan benar dan alasan salah.space

  4. Pernyataan salah dan alasan benar.space

  5. Pernyataan dan alasan salah.space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D.space

Iklan

Pembahasan

Ada banyak hal yang menyebabkan larutan mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya . Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap pelarut, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmosis larutan. Berdasarkan eksperimen, larutan elektrolit juga menunjukkan sifat-sifat koligatif. Larutan elektrolit memberikan sifat koligatif yang lebih besar dari larutan nonelektrolit pada konsentrasiyang sama .Karena kemampuannya untuk terurai sebagian atau seluruhnya menjadi ion-ion dalam larutan, Sehingga untuk konsentrasiyang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Perbandingan antara nilai sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan nilai sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor van't Hoff ( i ). Besarnya faktor van't Hoff dirumuskan sebagai berikut. i = 1 + ( n − 1 ) ⋅ α Nilai n pada rumus di atas merupakan jumlah ion yang terdapat dalam larutan, serta α merupakan nilai derajat ionisasi larutan senyawa elektrolit tersebut. Sebagai contoh, senyawa garam dapur ( NaCl )memiliki jumlah ion ( n ) sebanyak 2 dan terionisasi sempurna, maka akan memiliki nilai i = 2. Sebaliknya, senyawa nonelektrolit seperti sukrosa dan urea tidak terionisasi dalam larutannya, sehingga tidak memiliki nilai i . Sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat, sehingga dapat dipastikan bahwa semakin banyak jumlah ion yang berada dalam larutan, nilai i akan semakin besar. Dengan demikian harga i berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan. Dengan demikian, maka pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat pada soal adalah pernyataan salah dan alasan benar . Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Ada banyak hal yang menyebabkan larutan mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif didefinisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung jenis partikelnya. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap pelarut, penurunan titik beku larutan, kenaikan titik didih larutan, dan tekanan osmosis larutan.space

Berdasarkan eksperimen, larutan elektrolit juga menunjukkan sifat-sifat koligatif. Larutan elektrolit memberikan sifat koligatif yang lebih besar dari larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama. Karena kemampuannya untuk terurai sebagian atau seluruhnya menjadi ion-ion dalam larutan, Sehingga untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.space

Perbandingan antara nilai sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan nilai sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor van't Hoff (). Besarnya faktor van't Hoff dirumuskan sebagai berikut.space


 


Nilai n pada rumus di atas merupakan jumlah ion yang terdapat dalam larutan, serta  merupakan nilai derajat ionisasi larutan senyawa elektrolit tersebut. Sebagai contoh, senyawa garam dapur () memiliki jumlah ion (n) sebanyak 2 dan terionisasi sempurna, maka akan memiliki nilai  = 2. Sebaliknya, senyawa nonelektrolit seperti sukrosa dan urea tidak terionisasi dalam larutannya, sehingga tidak memiliki nilai . Sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan bukan pada jenis zat, sehingga dapat dipastikan bahwa semakin banyak jumlah ion yang berada dalam larutan, nilai  akan semakin besar. Dengan demikian harga  berbanding lurus dengan jumlah ion yang ada dalam larutan.space

Dengan demikian, maka pernyataan yang tepat tentang kedua kalimat pada soal adalah pernyataan salah dan alasan benar.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

23

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dengan konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini terjadi karena ....

45

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia