Iklan
Pertanyaan
Sifat elektrolit larutan H 2 SO 4 0,05 M lebih kuat daripada HCl 0,005 M sebab…
Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,05 M lebih kuat daripada HCl 0,005 M sebab…
Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 = konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl.
H2SO4 senyawa ionik, sedangkan HCl senyawa kovalen.
H2SO4 senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen non-polar.
H2SO4 terionisasi sempurna , sedangkan HCl terionisasi sebagian.
Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl.
Iklan
I. Solichah
Master Teacher
Pembahasan
Dari data tersebut, konsentrasi dari kedua larutan sama. Jenis ikatannya juga sama, yaitu ikatan kovalen. Jumlah konsentrasi ion-ion dalam larutan H 2 SO 4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl. Hal ini yang menyebabkan H 2 SO 4 lebih kuat sifat elektrolitnya dari HCl. H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- jumlah ion = 3 HCl → H + + Cl - jumlah ion = 2
Dari data tersebut, konsentrasi dari kedua larutan sama. Jenis ikatannya juga sama, yaitu ikatan kovalen. Jumlah konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl. Hal ini yang menyebabkan H2SO4 lebih kuat sifat elektrolitnya dari HCl.
H2SO4 → 2H+ + SO42- jumlah ion = 3
HCl → H+ + Cl- jumlah ion = 2
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
2
3.0 (4 rating)
Iklan
Pertanyaan serupa
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2026 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia