Pertanyaan

Sifat elektrolit larutan H 2 SO 4 0,05 M lebih kuat daripada HCl 0,005 M sebab…

Sifat elektrolit larutan H₂SO₄ 0,05 M lebih kuat daripada HCl 0,005 M sebab…

Konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ = konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl.
H₂SO₄ senyawa ionik, sedangkan HCl senyawa kovalen.
H₂SO₄ senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen non-polar.
H₂SO₄ terionisasi sempurna , sedangkan HCl terionisasi sebagian.
Konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Dari data tersebut, konsentrasi dari kedua larutan sama. Jenis ikatannya juga sama, yaitu ikatan kovalen. Jumlah konsentrasi ion-ion dalam larutan H 2 SO 4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl. Hal ini yang menyebabkan H 2 SO 4 lebih kuat sifat elektrolitnya dari HCl. H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- jumlah ion = 3 HCl → H + + Cl - jumlah ion = 2

Dari data tersebut, konsentrasi dari kedua larutan sama. Jenis ikatannya juga sama, yaitu ikatan kovalen. Jumlah konsentrasi ion-ion dalam larutan H₂SO₄ > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl. Hal ini yang menyebabkan H₂SO₄ lebih kuat sifat elektrolitnya dari HCl.

H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄^2-jumlah ion = 3

HCl → H⁺ + Cl^- jumlah ion = 2