Pertanyaan

Sianogen, gas yang sangat beracun, memiliki komposisi C 46,2% dan N 53,9%. Pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 760 mmHg, 2,6 g gas tersebut menempati volume 1,2 L. Rumus molekul sianogen yang tepat adalah ... ( R = 0 , 08 L atm / mol K , A r C = 12; N = 14)

Sianogen, gas yang sangat beracun, memiliki komposisi C 46,2% dan N 53,9%. Pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 760 mmHg, 2,6 g gas tersebut menempati volume 1,2 L. Rumus molekul sianogen yang tepat adalah ... ( $R = 0, 08 L atm / mol K$ , $A_{r}$ C = 12; N = 14)

$CN$
$C_{2} N_{2}$
$C_{2} N_{3}$
$C_{3} N_{3}$
$C_{3} N_{4}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya adalah ( CN ) n = ( CN ) 2 = C 2 N 2 .

rumus molekulnya adalah

(CN)_{n} = (CN)_{2} = C_{2} N_{2}

Pembahasan

Jawaban: B Rumus Molekuladalah rumus yang menyatakan jumlah atom – atom dari unsur – unsur yang menyusun satu molekulsenyawa. Menentukan rumus molekul senyawamembutuhkan data rumus empiris danMr molekul. Langkah-langkahnya sebagai berkut: Menentukan rumus empiris dengan menentukan perbandingan mol tiap unsur: C : + 4 m u N 46 , 2% : 53 , 9% mol C : mol N Ar C massa C : Ar N massa N 12 46 , 2 gram : 14 53 , 9 gram 3 , 85 : 3 , 85 1 : 1 Maka, rumus empirisnya adalah CN. Untuk menentukan Mr, maka terlebih dahulu menentukan molnya, yaitu: PV = n R + 4 m u T 1 x 1 , 2 = n x 0 , 082 x 300 n = 0 , 0487 n = 0 , 05 mass = mol x Mr 2 , 6 = 0 , 05 x Mr Mr = 52 Menentukan rumus molekul Mr = Ar ( CN ) n 52 = ( Ar C + Ar N ) n 52 = ( 12 + 14 ) n 52 = 16 n n = 2 Jadi, rumus molekulnya adalah ( CN ) n = ( CN ) 2 = C 2 N 2 .

Jawaban: B

Rumus Molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom – atom dari unsur – unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Menentukan rumus molekul senyawa membutuhkan data rumus empiris dan Mr molekul. Langkah-langkahnya sebagai berkut:

Menentukan rumus empiris dengan menentukan perbandingan mol tiap unsur:

$C : + 4 m u N 46, 2% : 53, 9% mol C : mol N \frac{massa C}{Ar C} : \frac{massa N}{Ar N} \frac{46 , 2 gram}{12} : \frac{53 , 9 gram}{14} 3, 85 : 3, 85 1 : 1$

Maka, rumus empirisnya adalah CN. Untuk menentukan Mr, maka terlebih dahulu menentukan molnya, yaitu:

$PV = n R + 4 m u T 1 x 1, 2 = n x 0, 082 x 300 n = 0, 0487 n = 0, 05$

$mass = mol x Mr 2, 6 = 0, 05 x Mr Mr = 52$

Menentukan rumus molekul

$Mr = Ar (CN) n 52 = (Ar C + Ar N) n 52 = (12 + 14) n 52 = 16 n n = 2$

Jadi, rumus molekulnya adalah $(CN)_{n} = (CN)_{2} = C_{2} N_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Rumus molekul hidrokarbon berikut yang mengandung 80% massa karbon adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa oksida terdiri dari 54% aluminium dan sisanya oksigen (Ar Al = 27, O = 16), tentukan: a. rumus empiris oksida tersebut; b. rumus molekul jika Mr senyawa oksida= 11

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa terdiri atas 75% C dansisanya hidrogen. Jika diketahui massaatom relatif H = 1 dan C = 12, rumus empirissenyawa tersebut adalah ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Dari hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,36% kromium; dan 38,07% oksigen. Jika diketahui A r K = 39 ; Cr = 52 ; dan O = 16 , tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Nikotin merupakan suatu senyawa yang terdapat pada rokok. Nikotin diketahui mengandung 74,15% atom C; 17,20% atom N; dan 8,65% atom H. Nikotin yang diekstrak dari daun tembakau larut sempurna dalam ai...

0.0

Jawaban terverifikasi