Pertanyaan

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi KClO 3 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + O 2 + ClO 2 + H 2 O

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi

$KClO_{3} + H_{2} SO_{4} \to KHSO_{4} + O_{2} + ClO_{2} + H_{2} O$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi: Tahap 1 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Cl dan unsur O, maka reaksi menjadi Tahap 2 : Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks. Tahap 3 : Tentukan perubahan biloks. Biloks Cl berubah dari +5(x2) menjadi +4(x2), biloks O berubah dari -2 menjadi 0 Tahap 4 : Samakan kedua perubahan biloks. Perubahan biloks disamakan menjadi 4. Tahap 5 : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan. Tahap 6 : Setarakan muatan Tahap 7 : Setarakan hidrogen dengan menambahkan Jadi, reaksi setaranya adalah

Berikut tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi:

Tahap 1 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Cl dan unsur O, maka reaksi menjadi

2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H S O subscript 4 to the power of minus sign plus O subscript 2 and 2 Cl O subscript 2

Tahap 2 : Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks.
Tahap 3 : Tentukan perubahan biloks. Biloks Cl berubah dari +5(x2) menjadi +4(x2), biloks O berubah dari -2 menjadi 0
Tahap 4 : Samakan kedua perubahan biloks. Perubahan biloks disamakan menjadi 4.

4 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H subscript 2 S O subscript 4 yields 4 H S O subscript 4 to the power of minus sign plus O subscript 2 and 4 Cl O subscript 2

Tahap 5 : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan.
Tahap 6 : Setarakan muatan
Tahap 7 : Setarakan hidrogen dengan menambahkan

4 Cl O subscript 3 to the power of minus sign plus 4 H subscript 2 S O subscript 4 yields 4 H S O subscript 4 to the power of minus sign plus O subscript 2 and 4 Cl O subscript 2 and 2 H subscript 2 O

Jadi, reaksi setaranya adalah

bold 4 K Cl O subscript bold 3 bold and bold 4 H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold yields bold 4 K H S O subscript bold 4 bold and O subscript bold 2 bold and bold 4 Cl O subscript bold 2 bold and bold 2 H subscript bold 2 O space