Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa) CrO 4 2 − + Fe ( OH ) 2 → Cr 2 O 3 + Fe ( OH ) 3

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

$CrO_{4}^{2 -} + Fe (OH)_{2} \to Cr_{2} O_{3} + Fe (OH)_{3}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi. Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi. Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O. Langkah ketiga, dalam suasana basa maka pada reaksi yang kelebihan O ditambah dan yang kekurangan O ditambah . Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron . Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu. Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya. Jadi, reaksi setaranya adalah

Prinsip penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi.

Langkah pertama, membagi persamaan reaksi ke dalam setengah reaksi.

Reduksi colon space Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields Cr subscript 2 O subscript 3 Oksidasi colon space Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3

Langkah kedua, menyetarakan atom-atom selain H dan O.

Reduksi colon space 2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields Cr subscript 2 O subscript 3 Oksidasi colon space Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3

Langkah ketiga, dalam suasana basa maka pada reaksi yang kelebihan O ditambah H subscript 2 O dan yang kekurangan O ditambah O H to the power of minus sign .

Reduksi colon space 2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 5 H subscript 2 O yields Cr subscript 2 O subscript 3 and 10 space O H to the power of minus sign Oksidasi colon space Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 plus O H to the power of minus sign yields Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus H subscript 2 O

Langkah keempat, menyetarakan muatan dengan elektron e to the power of minus sign .

Langkah kelima, mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu.

Langkah keenam, membuat persamaan reaksi sempurnanya.

2 Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 5 H subscript 2 O and 6 Fe open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Cr subscript 2 O subscript 3 and 6 Fe open parentheses O H close parentheses subscript 3 plus 6 H subscript 2 O and 4 O H to the power of minus sign

Jadi, reaksi setaranya adalah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Ainun

Pembahasan tidak lengkap Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi redoks berikut! a AsO 2 − + b OH − + c Br 2 → d AsO 4 3 − + e H 2 O + f Br − Jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa, nilai b, e, dan f berturut-turut yaitu ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut Al ( s ) + NO 3 − ( a q ) → AlO 2 − ( a q ) + NH 3 ( a q ) (basa)

4.3

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. I 2 ( a q ) → IO 3 − ( a q ) + I − ( a q ) (basa)

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut MnO 4 − ( a q ) + CN − ( a q ) → MnO 2 ( s ) + CNO − ( a q ) (basa)

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks medium basa adalah ....