Pertanyaan

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (Basa)

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron

$Bi_{2} O_{3} + ClO^{-} \to BiO_{3}^{-} + Cl^{-}$ (Basa)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi redoks setaranya adalah .

reaksi redoks setaranya adalah bold space Bi O subscript bold 3 bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign bold and bold 2 Cl O to the power of bold minus sign bold yields bold 2 Cl to the power of bold minus sign bold and bold 2 Bi O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus H subscript bold 2 O

bold space Bi O subscript bold 3 bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign bold and bold 2 Cl O to the power of bold minus sign bold yields bold 2 Cl to the power of bold minus sign bold and bold 2 Bi O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold plus H subscript bold 2 O

Pembahasan

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dilakukan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepaskan oleh reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan jumlah elektron yang terlibat. Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom pada reaksi. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Kemudian menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Samakan perubahan tersebut dengan cara mengali jumlah atom dalam zat tersebut agar perubahan biloksnya sama. Jika perubahan biloks dikali, maka koefisien reaksi juga dikalikan dengan bilangan yang sama, sehingga persamaan reaksi menjadi: Langkah berikutnya kita samakan atom O dan H dengan menambahkan pada sisi yang kelebihan O, dan menambahkan pada sisi yang berlawanan sebanyak dua kali lipat penambahan (suasana basa). Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah . Metode Ion Eletron Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan basa menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut: Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. Langkah kedua , masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen). Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ( ). Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion . Menghilangakn ion dengan menambahkan ion pada kedua ruas. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dilakukan dengan menyamakan jumlah elektron yang dilepaskan oleh reduktor dan elektron yang diikat oleh oksidator. Perubahan bilangan oksidasi besarnya sama dengan jumlah elektron yang terlibat.

Langkah pertama dalam menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks adalah menentukan biloks masing-masing atom pada reaksi. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Kemudian menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi. Samakan perubahan tersebut dengan cara mengali jumlah atom dalam zat tersebut agar perubahan biloksnya sama.

Jika perubahan biloks dikali, maka koefisien reaksi juga dikalikan dengan bilangan yang sama, sehingga persamaan reaksi menjadi:

Bi subscript 2 O subscript 3 and bold 2 Cl O to the power of minus sign yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 Cl to the power of minus sign

Langkah berikutnya kita samakan atom O dan H dengan menambahkan H subscript 2 O pada sisi yang kelebihan O, dan menambahkan O H to the power of minus sign pada sisi yang berlawanan sebanyak dua kali lipat penambahan (suasana basa).

Bi subscript 2 C O subscript 3 and 2 Cl O to the power of minus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 Cl to the power of minus sign and H subscript bold 2 O

Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah
Bi subscript 2 C O subscript 3 and 2 Cl O to the power of minus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign yields 2 Bi O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 Cl to the power of minus sign and H subscript bold 2 O .

Metode Ion Eletron

Metode setengah reaksi didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan dalam larutan bersuasana basa berbeda dengan suasana asam. Penyetaraan larutan basa menggunakan langkah penyetaraan sebagai berikut:

Langkah pertama dalam penyetaraan reaksinya adalah dengan menuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Reaksi space Reduksi colon space Bi subscript 2 O subscript 3 yields Bi O subscript 3 to the power of minus sign Reaksi space Oksidasi colon space Cl O to the power of minus sign and Cl to the power of minus sign

Langkah kedua, masing-masing reaksi setengah reaksi disetarakan dengan urutan sebagai berikut.

Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biasanya adalah unsur selain oksigen dan hidrogen).
Setarakan oksigen dengan menambahkan molekul air ().
Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion .
Menghilangakn ion dengan menambahkan ion pada kedua ruas.
Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Samakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut.

Jadi, reaksi redoks setaranya adalah .