Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini! KClO 3 ( s ) + Cl 2 ( g ) → KCl ( s ) + O 2 ( g )

Setarakan persamaan reaksi di bawah ini!

$KClO_{3 (s)} + Cl_{2 (g)} \to KCl_{(s)} + O_{2 (g)}$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi tidak dapat disetarakan.

persamaan reaksi

tidak dapat disetarakan.

Pembahasan

Reaksi reduksi Cl dan oksidasi O: Reaksi reduksi Cl: Reaksi redoks secara keseluruhan: Jumlah atom unsur K ruas kanan = 4 Jumlah atom unsur K ruas kiri = 2 Jumlah atom unsur Cl ruas kanan = 4 Jumlah atom unsur Cl ruas kiri= 4 Jumlah atom unsur Oruas kanan = 6 Jumlah atom unsur Oruas kiri= 6 Coba perhatikan persamaan reaksi redoks di atas, bahwa reaksi tidak dapat disetarakan, karena jumlah atom unsur K antara kiri dengan kanantidakbisa disamakan. Apabila jumlah atom unsur K disetarakan maka jumlah atom unsur Cl dan O menjadi tidak setara, begitu juga sebaliknya. Jadi, persamaan reaksi tidak dapat disetarakan.

Reaksi reduksi Cl dan oksidasi O:

Reaksi reduksi Cl:

Cl subscript 2 yields Cl to the power of bold minus sign Cl subscript bold 2 bold yields bold 2 Cl to the power of bold minus sign

Reaksi redoks secara keseluruhan:

2 Cl O subscript 3 to the power of minus sign and Cl subscript 2 yields 4 Cl to the power of minus sign and 3 O subscript 2 bold 2 K Cl O subscript bold 3 bold and Cl subscript bold 2 bold yields bold 4 K Cl bold and bold 3 O subscript bold 2

Jumlah atom unsur K ruas kanan = 4
Jumlah atom unsur K ruas kiri = 2

Jumlah atom unsur Cl ruas kanan = 4
Jumlah atom unsur Cl ruas kiri = 4

Jumlah atom unsur O ruas kanan = 6
Jumlah atom unsur O ruas kiri = 6

Coba perhatikan persamaan reaksi redoks di atas, bahwa reaksi tidak dapat disetarakan, karena jumlah atom unsur K antara kiri dengan kanan tidak bisa disamakan. Apabila jumlah atom unsur K disetarakan maka jumlah atom unsur Cl dan O menjadi tidak setara, begitu juga sebaliknya.

Jadi, persamaan reaksi tidak dapat disetarakan.