Pertanyaan

Seorang siswa melakukan elektrolisislarutan NaCl dengan menggunakan elektroda C . pernyataan berikut yang benar adalah ... pada katoda akan terbentuk logam Na . pada anoda akan menghasilkan gas klorin. reaksi redoks yang terjadi adalah 2 NaCl ( a q ) → 2 Na ( s ) + Cl 2 ( g ) . di katoda maupun di anoda akan muncul gemembung gas.

Seorang siswa melakukan elektrolisis larutan $NaCl$ dengan menggunakan elektroda $C$ . pernyataan berikut yang benar adalah ...

pada katoda akan terbentuk logam $Na$ .
pada anoda akan menghasilkan gas klorin.
reaksi redoks yang terjadi adalah $2 NaCl (a q) \to 2 Na (s) + Cl_{2} (g)$ .
di katoda maupun di anoda akan muncul gemembung gas.

Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar.
Jika jawaban (1) dan (3) benar.
Jika jawaban (2) dan (4) benar.
Jika jawaban (4) saja yang benar.
Jika semua jawaban benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Pada reaksi elektrolisis larutan, jika bahan elektrodaterbuat dari elektrode inert seperti grafit ( C ) atau logam inert (misalnya Pt atau Au ), berlaku aturan sebagai berikut: Reaksi pada katoda, kation akan tereduksi kecuali kation yang berasal dari logam aktif golongan IA dan IIA, kation dari Al dan Mn tidak mengalami reaksi reduksi karena yang akan tereduksi adalah pelarut air. Reaksi pada anoda, semua jenis anion teroksidasi kecuali sisa asam oksi seperti ion SO 4 2 − , NO 3 − , CO 3 2 − tidak mengalami reaksi oksidasi, melainkan yang teroksidasi adalah pelarut airnya. Sesuai aturan di atas, maka penyelesaian pada soal mengikuti langkah berikut ini, Reaksi ionisasilarutan NaCl adalah: NaCl ( a q ) → Na + ( a q ) + Cl − ( a q ) Karena menggunakan elektrodagrafit dan kation Na + berasal darilogam aktif golongan IA, dan anion Cl − , maka reaksi elektrolisis larutan NaCl adalah: Anoda ( − ) : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e − Katoda ( + ) : 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Reaksi : 2 Cl − ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → Cl 2 ( g ) + H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berdasarkan reaksi, terlihat bahwa hasil elektrolisisnya adalah gas klorin ( Cl 2 ) di anoda dan gas hidrogen ( H 2 ) di katoda. Berdasarkan penjelasan di atas, maka untuk pernyataan pada soal, benar salahnya adalah sebagai berikut. (1)pada Katoda akan terbentuk logam Na ( salah ) (2) pada anoda akan menghasilkan gas Klorin ( benar ) (3) reaksi redoks yang terjadi adalah 2 NaCl ( a q ) → 2 Na ( s ) + Cl 2 ( g ) ( salah ) (4)di katoda maupun di anoda akan muncul gemembung gas ( benar ) Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor (2) dan (4).

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Pada reaksi elektrolisis larutan, jika bahan elektroda terbuat dari elektrode inert seperti grafit $(C)$ atau logam inert (misalnya $Pt$ atau $Au$ ), berlaku aturan sebagai berikut:

Reaksi pada katoda, kation akan tereduksi kecuali kation yang berasal dari logam aktif golongan IA dan IIA, kation dari $Al$ dan $Mn$ tidak mengalami reaksi reduksi karena yang akan tereduksi adalah pelarut air.
Reaksi pada anoda, semua jenis anion teroksidasi kecuali sisa asam oksi seperti ion $SO_{4}^{2 -}, NO_{3}^{-}, CO_{3}^{2 -}$ tidak mengalami reaksi oksidasi, melainkan yang teroksidasi adalah pelarut airnya.

Sesuai aturan di atas, maka penyelesaian pada soal mengikuti langkah berikut ini,

Reaksi ionisasi larutan $NaCl$ adalah:

$NaCl (a q) \to Na^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Karena menggunakan elektroda grafit dan kation $Na^{+}$ berasal dari logam aktif golongan IA, dan anion $Cl^{-}$ , maka reaksi elektrolisis larutan $NaCl$ adalah:

$Anoda (-) : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e^{-} Katoda (+) : 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) Reaksi : 2 Cl^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to Cl_{2} (g) + H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q)$

Berdasarkan reaksi, terlihat bahwa hasil elektrolisisnya adalah gas klorin $(Cl_{2})$ di anoda dan gas hidrogen $(H_{2})$ di katoda.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka untuk pernyataan pada soal, benar salahnya adalah sebagai berikut.

(1) pada Katoda akan terbentuk logam $Na$ (salah)

(2) pada anoda akan menghasilkan gas Klorin (benar)

(3) reaksi redoks yang terjadi adalah $2 NaCl (a q) \to 2 Na (s) + Cl_{2} (g)$ (salah)

(4) di katoda maupun di anoda akan muncul gemembung gas (benar)

Pernyataan yang benar adalah pernyataan nomor (2) dan (4).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu proses elektrolisis larutan AlBr 3 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada elektrodeY adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu proses elektrolisis larutan AlBr 3 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada elektrodeY adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut dengan memberi tanda (v) pada kolom yang sesuai untuk menunjukkan komponen-komponen yang harus ada dalam sel elektrokimia.

5.0

Jawaban terverifikasi