Senyawa yang memiliki bentuk molekul AX 3 E dan hibridisasi sp 3 adalah .... (Nomor atom P = 15; O = 8 ; H = 1; Al = 13; B = 5; Cl = 17; N = 7)

Pembahasan

Bentuk molekul dapat ditentukan melalui teori domain elektron atau teori hibridisasi. Berdasarkan teori domain elektron, bentuk molekul dilihat dari jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari suatu senyawa. Bentuk molekul mula-mula ditentukan dengan menggambar struktur lewis dari suatu senyawa. Konfigurasi unsur : 7 N = 1s 2 2s 2 2p 3 atau 7 N = 2 5 1 H = 1s 1 atau 1 H = 1 Struktur lewis NH 3 : PEI = 3 PEB = 1 Maka berdasarkan teori domain elektron, bentuk molekul NH 3 adalah AX 3 E. Teori hibridisasi dapat digambarkan dengan menentukan letak masing-masing elektron dalam kotak orbital. Atom pusat akan menyediakan elektron tak berpasangan untuk berikatan. Jumlah elektron yang disediakan harus sama dengan jumlah elektron yang dibutuhkan untuk berikatan. Apabila jumlah elektron yang dimiliki atom pusat tidak cukup, maka akan terjadi eksitasi elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi. Pada senyawa NH 3 , atom pusatnya adalah N sehingga hibridisasinya adalah : 7 N = 1s 2 2s 2 2p 3 1 H = 1s 1 Jumlah elektron tak berpasangan yang dimiliki oleh N sudah sama dengan jumlah elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dengan atom H.