Pertanyaan

Senyawa Al 2 O 3 tersusun dari unsur aluminium dan oksigen dengan perbandingan 9 : 8. Jika 120 gram aluminium dicampur dengan 96 gram oksigen dan terjadi reaksi, maka Al 2 O 3 yang terbentuk sebanyak ...

Senyawa $Al_{2} O_{3}$ tersusun dari unsur aluminium dan oksigen dengan perbandingan 9 : 8. Jika 120 gram aluminium dicampur dengan 96 gram oksigen dan terjadi reaksi, maka $Al_{2} O_{3}$ yang terbentuk sebanyak ... $\;$

216 gram $\;$
240 gram $\;$
108 gram $\;$
104 gram $\;$
204 gram $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa Al 2 O 3 yang terbentuk adalah (E) 204 gram.

massa Al2O3 yang terbentuk adalah (E) 204 gram. $\;$

Pembahasan

Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul suatu senyawa selalu tetap. Pernyataan tersebut sesuai Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Jika perbandingan massa unsur tidak sesuai, maka akan terjadi zat sisa. 1. Menentukan nilai penentu reaksi Nilai perbandingan unsur Al Massa unsur Al : Nilai perbandingan unsur O Massa unsur O 9 120 : 8 96 13 , 333 : 12 Dari perhitungan di atas, hasil pembagian terkecil dijadikan sebagainilai penentu reaksi untuk mengetahui massa aluminium yang bereaksi dalam pembetukan Al 2 O 3 . Unsur yang memiliki hasil pembagian terkecil adalah unsur yang habis bereaksi. 2. Menentukan massa aluminium yang bereaksi Massa aluminium yang bereaksi = = = nilai perbandingan × nilai penentu reaksi 9 × 12 108 Karena massa aluminium yang bereaksi membentuk Al 2 O 3 adalah 108 gram, maka terjadi zat sisa unsur Al sebanyak 12 gram. 3, Menentukan massa Al 2 O 3 yang terbentuk Massa Al 2 O 3 yang terbentuk = = = massa Al yang bereaksi + massa unsur O yang bereaksi 108 gr + 96 gr 204 gr Jadi, massa Al 2 O 3 yang terbentuk adalah (E) 204 gram.

Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul suatu senyawa selalu tetap. Pernyataan tersebut sesuai Hukum Perbandingan Tetap yang dicetuskan oleh Proust. Jika perbandingan massa unsur tidak sesuai, maka akan terjadi zat sisa.

1. Menentukan nilai penentu reaksi
$\frac{Massa unsur Al}{Nilai perbandingan unsur Al} : \frac{Massa unsur O}{Nilai perbandingan unsur O} \frac{120}{9} : \frac{96}{8} 13, 333 : 12$

Dari perhitungan di atas, hasil pembagian terkecil dijadikan sebagai nilai penentu reaksi untuk mengetahui massa aluminium yang bereaksi dalam pembetukan $Al_{2} O_{3}$ . Unsur yang memiliki hasil pembagian terkecil adalah unsur yang habis bereaksi.

2. Menentukan massa aluminium yang bereaksi
$Massa aluminium yang bereaksi = = = nilai perbandingan \times nilai penentu reaksi 9 \times 12 108$
Karena massa aluminium yang bereaksi membentuk $Al_{2} O_{3}$ adalah 108 gram, maka terjadi zat sisa unsur Al sebanyak 12 gram.

3, Menentukan massa $Al_{2} O_{3}$ yang terbentuk
$Massa Al_{2} O_{3} yang terbentuk = = = massa Al yang bereaksi + massa unsur O yang bereaksi 108 gr + 96 gr 204 gr$

Jadi, massa Al2O3 yang terbentuk adalah (E) 204 gram. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1:8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hukum Proust disebut juga hukum perbandingan tetap, menyatakan bahwa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4:1. Tentukan massa CuO yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: 8 gram tembaga dengan 2 gram oksigen

152

5.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekan...

150

4.4

Jawaban terverifikasi